题目内容
19．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气．（1）若用200mL10mol•L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为小于0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于0.5mol．
（2）870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？
分析 （1）根据制取氯气的反应原理分析．
（2）根据氧化还原反应和制取氯气的化学方程式分析．
解答 解：（1）浓盐酸中含有HCl：0.2L×10mol/L═2mol
根据化学方程式：可知在二氧化锰过量的条件下，如果HCl完全反应，会生成氯气0.5mol，但是浓盐酸与二氧化锰反应成为稀盐酸后将不会反应生成氯气，即生成的氯气会小于0.5mol，故答案为：小于；随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于0.5mol；
（2）n（MnO2）?$\frac{870g}{87g/mol}$═10mol，在MnO2+4HCl?MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每有10mol二氧化锰反应，就会有40molHCl反应，而氯元素化合价发生变化生成氯气的HCl只有20mol，据此可知：870gMnO2完全反应被氧化的氯化氢的物质的量是20mol．
答：被氧化的氯化氢的物质的量是20mol．
点评 本题考查了实验室制取氯气的反应原理和根据化学方程式的计算，以及与制取氯气有关的氧化还原反应知识，较为综合，也较为基础，能很好地考查知识和能力．
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10．
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在一定条件下密闭容器中发生4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=akJ/mol．反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 由图可知a＞0 | |
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