Question

8．一定条件下将0.5mol SO₂和一定量O₂通入恒容密闭容器中，压强为4.04×10⁵Pa，在恒温（500℃）下反应达到平衡，压强为3.03×10⁵Pa，测得余0.1mol O₂，则SO₂的转化率为（　　）

• A． 80%
• B． 75%
• C． 60%
• D． 40%

Answer 1

分析 一定条件下将0.5mol SO₂和一定量O₂通入恒容密闭容器中，压强为4.04×10⁵Pa，在恒温（500℃）下反应达到平衡，压强为3.03×10⁵Pa，测得余0.1mol O₂，依据化学平衡三段式列式计算，设起始量氧气物质的量为x
                  2SO₂+O₂=2SO₃
起始量（mol）   0.5       x    0
变化量（mol）  2（x-0.1）x-0.1  2（x-0.1）
平衡量（mol）0.5-2（x-0.1）0.1    2（x-0.1）
压强之比等于气体物质的量之比计算得到x，转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%．

解答 解：依据化学平衡三段式列式计算，设起始量氧气物质的量为x
               2SO₂+O₂=2SO₃
起始量（mol） 0.5     x     0
变化量（mol） 2（x-0.1）x-0.1 2（x-0.1）
平衡量（mol）0.5-2（x-0.1）0.1 2（x-0.1）
压强之比等于气体物质的量之比计算得到x，
$\frac{0.5-2（x-0.1）+0.1+2（x-0.1）}{0.5+x}$=$\frac{3.03×1{0}^{5}}{4.04×1{0}^{5}}$
x=0.3mol
转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{0.5-2（0.3-0.1）}{0.5}$×100%=80%，
故选A．

点评 本题考查了化学平衡的计算分析应用，主要是平衡三段式的计算方法，气体相同条件下压强之比等于气体物质的量之比，题目较简单．