题目内容

【题目】下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。关于元素R的判断中一定正确的是( )

I1

I2

I3

I4

……

R

740

1 500

7 700

10 500

①R的最高正价为＋3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④

【答案】B

【解析】

试题从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素；A．最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故A错误；B．最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B正确；C．同周期第ⅡA族核外电子排布式为ns2，达稳定结构，所以R元素第一电离能大于同周期相邻元素，故C正确；D．R元素可能是Mg或Be，故D错误；故选B。

练习册系列答案
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(1)B元素在周期表中的位置是_______________________________________________。

(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)______________。

(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。

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(3)A与D之间形成的化学键属于___________ （填“离子键”、“极性共价键” 或 “非极性共价键”）；C最高价氧化物对应的水化物溶液呈_______(填“酸性” 、“碱性”或“两性”)。

(4)B、C、D三种元素的原子半径由大到小顺序为_______________(用元素符号表示)。

(5) E 与锗、硒的第一电离能由小到大的顺序为_____________(用元素符号表示) 。与A的氧化物（AO）互为等电子体的有______(写一种即可)。

(6)C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物反应的离子方程式：________________。

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