Question

【题目】同一周期相邻的A、B两种短周期元素，A的最高价氧化物化学式为A2O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL 2mol/L的盐酸完全反应。通过计算，判断B在元素周期表中的位置______。

Answer 1

【答案】第三周期ⅡA族

【解析】

主族元素的最外层电子数等于最高化合价，A的最高价氧化物的化学式为A2O，A的最高价为＋1价，因此A位于IA族，A、B是相邻的两种同周期元素，即B为ⅡA族元素，然后进行计算；

主族元素的最外层电子数等于最高化合价，A的最高价氧化物的化学式为A2O，A的最高价为＋1价，因此A位于IA族，A、B是相邻的两种同周期元素，即B为ⅡA族元素，B的最高价为＋2价，即B的氢氧化物为B(OH)2，令B的相对原子质量为x，与盐酸反应的化学方程式为：B(OH)2＋2HCl=BCl2＋2H2O，

x+17×2 2

11.6 200×10－3L×2mol·L－1 x=24，即B为Mg，位于周期表第三周期ⅡA族。