Question

7．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

（1）写出下列物质的电子式：元素d的最低价的氢化物
（2）由元素a、d、f组成的化合物存在的化学键是C（A 离子键 B 共价键 C离子键和共价键） （填序号）
（3）由f的最高价氧化物的水化物和h的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是H⁺+OH^-=H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置可知，a为H、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Na、g为Mg、h为S．
（1）元素d的最低价的氢化物为H₂O，氧原子与H原子之间形成1对共用电子对；
（2）由元素a、d、f组成的化合物为NaOH；
（3）由f的最高价氧化物的水化物为NaOH、h的最高价氧化物的水化物为H₂SO₄，二者反应生成硫酸钠与水．

解答 解：由元素在周期表中位置可知，a为H、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Na、g为Mg、h为S．
（1）元素d的最低价的氢化物为H₂O，电子式为，故答案为：；
（2）由元素a、d、f组成的化合物为NaOH，含有离子键、共价键，故选：C；
（3）由f的最高价氧化物的水化物为NaOH、h的最高价氧化物的水化物为H₂SO₄，二者反应生成硫酸钠与水，反应离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，故答案为：H⁺+OH^-=H₂O．

点评 本题考查元素周期表、常用化学用语、化学键等，比较基础，需要学生熟练掌握元素周期表．