Question

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．A、B可形成A₂B和A₂B₂两种液态化合物，B、C也可形成C₂B和C₂B₂两种固态化合物．C⁺具有与氖原子相同核外电子排布．D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子，根据以上条件，判断：
（1）四种元素分别是（写元素符号） A

 

 B

 

 C

 

 D

 

（2）用电子式写出A₂B化合物的形成过程

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素，原子序数依次增大，B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则B为O元素；A、B可形成A₂B和A₂B₂两种液态化合物，则A为H元素；B、C也可形成C₂B和C₂B₂两种固态化合物．C⁺具有与氖原子相同核外电子排布，则C为Na元素；A、C同主族，C、D同周期，D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子，则D为Cl元素，以此来解答该题．

解答： 解：（1）由短周期元素，原子序数依次增大，B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则B为2个电子层，质子数为8符合题意，即B为O元素；A、B可形成A₂B和A₂B₂两种液态化合物，化合物为水和过氧化氢，则A为H元素；B、C也可形成C₂B和C₂B₂两种固态化合物，化合物为氧化钠、过氧化钠，C⁺具有与氖原子相同核外电子排布，则C为Na元素；A、C同主族，C、D同周期，D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子，则D有三个电子层，最外层电子数为7，即D为Cl元素，
故答案为：H；O；Na；Cl；   
（2）A₂B为水，用电子式表示A₂B化合物的形成过程为，
故答案为：．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系，明确元素的推断是解答本题的关键，并熟悉物质的性质来解答即可．