题目内容

请根据要求回答下列问题：

（1）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素有__________种。

（2）写出k元素的原子核外电子排布式                        。

（3）d的气态氢化物的分子空间结构为              。

（4）写出由g原子跟e 原子以1:1原子个数比形成物质的电子式________________，该物质属于__________晶体。

（5）表中所列元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是           （填化学式，下同），具有两性的是_______________，用化学方程式表示其两性的原因：

                                                               。

 

练习册系列答案
相关题目
已知B、C为常见的两种金属单质，E、I为常见的两种非金属单质，A为硫酸盐反应②为D的溶液与C在加热条件下的反应，P溶液和G溶液中具有相同的阳离子，请根据要求回答下列问题．

（1）B元素在周期表的位置：
第四周期第ⅤⅢ族
第四周期第ⅤⅢ族
，
（2）物质I的电子式：
．
（3）Y转变为X的现象是：
白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终转化为红褐色
白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终转化为红褐色
．涉及的反应方程式为：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（4）写出反应④的化学反应方程式：
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
．物质F与HI水溶液的离子反应方程式 式：
Fe3O4+2I-+8H+=I2+3Fe2++4H2O
Fe3O4+2I-+8H+=I2+3Fe2++4H2O
．
（5）向沸水中加入H的饱和溶液，可得到红褐色溶液，其溶液所具有性质
AC
AC
．
A．具有丁达尔效应
B．处加直流电源阳极附近溶液颜色加深
C．加入盐酸溶液出现先沉淀后溶解的现象
D．能透过半透膜，不能透过滤纸
（6）向含1molG的溶液中加入1molNa2O2，所发生的离子反应方程式：
4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
．
（2013?南开区一模）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求回答下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）．

（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为
ACBECF
ACBECF
（填字母代号）．能验证CO氧化产物的现象是
AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊
AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊
．
（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇．此时，活塞a应
关闭
关闭
，活塞b应
打开
打开
．需要加热的仪器装置有
k、m
k、m
 （填字母代号），m中反应的化学方程式为：
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
．
（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质．
①装置A中能产生氨气的原因是
氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH-增大了OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出
氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH-增大了OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出
．
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有
还原
还原
性．
（4）图1所示为实验室制取氨气的发生装置，检查该装置气密性的操作是
连接导管，将导管插入水中，加热试管导气管口有气泡产生，停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定队伍水柱
连接导管，将导管插入水中，加热试管导气管口有气泡产生，停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定队伍水柱
．请在虚线框内画出收集氨气的装置图
．
酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业．乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH+C2H5OH 
浓硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
请根据要求回答下列问题：
（1）若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，其中饱和碳酸钠溶液的作用是
吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯在水中的溶解度
吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯在水中的溶解度
．
（2）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成
产生大量的酸性废液
产生大量的酸性废液
、
部分原料炭化
部分原料炭化
等问题．
（3）在图所示的装置中进行50mL 0.50mol/L醋酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液的中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
环形玻璃搅拌棒
环形玻璃搅拌棒
；
②在题述反应条件下，测得反应前醋酸和NaOH溶液的温度均为25.43℃，反应后混合溶液的温度为28.73℃．已知反应前醋酸
和NaOH溶液的密度均为1.0g?cm-3，反应后混合溶液的比热容为c=4.18J/（g?℃）．试写出中和反应的热化学方程式：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-55.18kJ?mol
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-55.18kJ?mol
．
常温下将一块钠露置在空气中一段时间后，甲、乙两位同学把固体分成两份，各取一份同时进行实验，欲探究其组成和含量．请根据要求回答下列问题．
甲同学：将一份放入烧瓶中，加入稀硫酸后，生成无色无味的气体，据分析推理可能有二氧化碳和氢气，然后进行气体成份的验证实验．
（1）为验证气体产物中是否含有二氧化碳和氢气，需从下图中选择必要的仪器和药品，设计一套装置验证气体成份．装置的连接顺序为：
d→
e
e
→
j
j
→
f
f
→
b
b
→
c
c
→
h
h
（填下列装置的接口字母）

（2）实验过程中观察到石灰水变浑浊，由此可判断原固体中含有的物质是
Na2CO3
Na2CO3
（填化学式）．
乙同学将另一份进行以下实验．

（3）用浓盐酸配制500mL 3.00mol?L-1的稀盐酸时，需要使用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒以外，还有
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．
（4）在操作II中，发生反应的离子方程式为
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（5）操作IV中用盐酸标准液滴定滤液时，滴定终点的现象是
红色恰好退去
红色恰好退去
．
（6）若操作IV中，消耗3.00mol?L-1的盐酸标准液50.00mL，通过计算判断，5.00g固体中是否含有NaOH
有
有
（填有或无），质量是
0.4
0.4
g（若你认为无NaOH，则此空不用答）．
三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为
1：2
1：2
．
（2）写出该反应的化学方程式
3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF
3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF
．若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为
0.4NA
0.4NA
个．
（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是
产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾
产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾
．
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有
NaNO3
NaNO3
（填化学式）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网