题目内容
按要求回答下列问题．（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．加入催化剂对E有何影响？（填“升高”、“降低”或“无影响”）
（2）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算．
已知：
P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol ①
P（s，红磷）+
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试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率；注意△H与化学方程式中化学计量数的关系；
（2）根据盖斯定律可以计算化学反应的焓变，进而书写热化学方程式．
（2）根据盖斯定律可以计算化学反应的焓变，进而书写热化学方程式．
解答：
解：（1）催化剂能够降低反应的活化能，所以加入催化剂时，E降低；图中表示的是2mol二氧化硫被氧化的能量变化过程，所以其△H为2×（-99KJ/mol）=-198KJ/mol，故答案为：降低；-198；
（2）红磷转化为白磷的化学方程式为：4P（s、红磷）=P4（s、白磷），可以看成是下列两个反应方程式的和：P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ?mol-1；P4O10（s）=4P（s、红磷）+5O2（g）；△H=738.5×4kJ?mol-1=2954kJ?mol-1；
根据盖斯定律，白磷转化为红磷的热化学方程式P4（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=-2983.2kJ/mol+2954kJ?mol-1=-29.2KJ/mol，
故答案为：P4（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=-29.2KJ/mol．
（2）红磷转化为白磷的化学方程式为：4P（s、红磷）=P4（s、白磷），可以看成是下列两个反应方程式的和：P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ?mol-1；P4O10（s）=4P（s、红磷）+5O2（g）；△H=738.5×4kJ?mol-1=2954kJ?mol-1；
根据盖斯定律，白磷转化为红磷的热化学方程式P4（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=-2983.2kJ/mol+2954kJ?mol-1=-29.2KJ/mol，
故答案为：P4（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=-29.2KJ/mol．
点评：本题考查反应过程的能量变化图以及运用盖斯定律进行反应热的计算，难度不大，注意活化能与反应热的关系．
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