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如图是利用质量相等的Cu片和Ag片及500mL AgNO3溶液组成的原电池，一段时间后，正、负两极质量差为14g，若溶液体积不变，计算：
（1）电路中转移电子的物质的量为______．
（2）溶液中AgNO3的物质的量浓度变化了______．
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Cu片和Ag片及500mL AgNO3溶液组成的原电池中，正极：Ag++e-→Ag，负极：Cu-2e-→Cu2+，设电路中转移电子的物质的量为n，则正极质量增加108n，负极质量减少32n，所以108n+32n=14g，解得n=0.1mol，故答案为：0.1mol；
（2）当电路中转移0.1mol电子时，根据正极反应：Ag++e-→Ag，则减少的银离子物质的量为0.1mol，C=
n
V
=
0.1mol
0.5L
=0.2mol/L，所以溶液中AgNO3的物质的量浓度减少0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L（减少）．
练习册系列答案
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如图是利用质量相等的Cu片和Ag片及500mL AgNO3溶液组成的原电池，一段时间后，正、负两极质量差为14g，若溶液体积不变，计算：
（1）电路中转移电子的物质的量为
0.1mol
0.1mol
．
（2）溶液中AgNO3的物质的量浓度变化了
0.2mol/L（减少）
0.2mol/L（减少）
．
如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物．
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已知：298K时，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是
 
．
（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：
 
．
（3）过量的还原剂应是
 
．
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为
 
．
②若用X mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液Y mL，则最后所得红棕色固体C的质量为
 
g（用含X、Y的代数式表示）．
（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：
 
．（填金属阳离子）
（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Z g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为
 
L（用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为
 
．

氢气是发射航天器的理想能源，某同学利用废铝片与烧碱溶液反应制取氢气(装置如图所示)．

(1)写出铝与烧碱溶液反应的化学方程式：________．

(2)该同学设计的实验步骤如下：

a．组装装置并检验其气密性

b．装入药品，关闭活塞m和n，将装置固定在铁架台上

c．打开分液漏斗的活塞m，使反应开始进行

d．当观察到B中有较多气体时，打开活塞n并点燃气体

①以上某步骤中有一处存在明显的设计错误，请指出错误之处：________；

②该同学在进行c步骤操作时，发现分液漏斗中的溶液不能滴下，你认为可能的原因是________．

(3)为了测定废铝片中铝的含量(假设杂质不与氢氧化钠反应产生氢气)，取Wg废铝片，装于烧瓶A中，从分液漏斗向烧瓶中注入足量的氢氧化钠溶液，待反应完毕，量取气体的体积为VL(标准状况)．

①测定气体体积时，要用到下列操作：

a．调平B、C仪器中的液面高度：上下移动量气管C，使B、C液面相平

b．读数：视线与凹液面的最低处相平

c．冷却至室温

正确的操作顺序是________；

②该废铝片中铝的质量分数为________．

(4)两份质量相等的同一种废铝片分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同条件下产生氢气的体积比为________．

如图是利用质量相等的Cu片和Ag片及500mL AgNO3溶液组成的原电池，一段时间后，正、负两极质量差为14g，若溶液体积不变，计算：
（1）电路中转移电子的物质的量为______．
（2）溶液中AgNO3的物质的量浓度变化了______．

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