题目内容
Ⅰ.已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：
则
的?H＝______________。
Ⅱ.1100℃时，在体积为2L的恒容容器中发生如下反应：
Na2SO4（s）+4H2(g)
Na2S(s)+4H2O(g).
(1)下列能判断该反应达到平衡状态的条件是 。
A、容器中压强不变 B、混合气体密度不变
C、1molH-H键断裂的同时形成2molH-O键 D、H2的体积分数不变
（2）若2min时反应达到平衡，此时气体质量增加了8g，则用H2表示该反应的化学反应速率为 。
（3）某温度下该反应达到平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为 。
（4）若降低温度，K值减小，则反应的△H （填“＞”或“＜”）0。
（5）若反应达平衡后，向体系中加入少量的H2，则反应再次达平衡后，H2?O（g）的体积分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅲ、某500mL电解溶液中含0.1molNaCl和0.1molCuSO4。在恒定电流的情况下进行电解，2min后阴极开始产生气体，5min时停止电解，此时两极产生的气体体积理论上相同。
①写出此过程中阳极的电极反应式________________，
_____________________________。
②将溶液稀释为1000ml后，所得溶液的pH为 。
Ⅳ、在0.1 的CrCl3 溶液中加氢氧化钠溶液，有Cr(OH)3沉淀产生，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。
(12分)Ⅰ+203.9KJ∕mol Ⅱ.（1）BD（2）0.125 mol∕L.min(3）81（4） 〉 (5)不变
Ⅲ、(1) ① 2CI- -2e- = CI2↑ 4OH- -4e- =O2↑ +2H2O ②PH=1
Ⅳ、PH=5
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案（16分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
WO3（s）+3 H2（g）
W（s）+3 H2O（g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为
（2）某温度下反应达平衡时，随温度的升高， H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_____________反应(填 吸热或放热)
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
| 温度 | 25 ℃ ~ 550 ℃ ~ 600℃ ~ 700℃ |
| 主要成分 | WO3 W2O5 WO2 W |
（4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）；
WO2（s）+2 H2（g）
W（s）+2H2O（g） ΔH＝+66 kJ·mol-1WO2（g）+2 H2（g）
W（s）+2H2O（g） ΔH＝ —137.9 kJ·mol-1则WO2（s）
WO2（g）的ΔH＝_____ _______.（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：
下列说法正确的有____________.
A．灯管内的I2可循环使用
B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
D．温度升高时， WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
WO3 (s) + 3H2
(g) 
W (s) + 3H2O
(g)
请回答下列问题：
⑴上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。
⑵某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_____________________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应_____________________（填“吸热”或“放热”）。
⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
|
温度 |
25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃ |
|
主要成份 |
WO3 W2O5 WO2 W |
第一阶段反应的化学方程式为___________________________；580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________________________________。
⑷ 已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；
WO2 (s) + 2H2
(g) 
W
(s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1
WO2 (g) + 2H2(g)
W
(s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1
则WO2 (s) WO2
(g) 的ΔH ＝ ______________________。
⑸ 钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2
(g) 
WI4
(g)。下列说法正确的有____________。
a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
（14分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
WO3 (s) + 3H2 (g) 
W (s) + 3H2O (g)
请回答下列问题：
⑴ 上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。
⑵ 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_____________________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。
⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
|
温度 |
25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃ |
|
主要成份 |
WO3 W2O5 WO2 W |
第一阶段反应的化学方程式为___________________________；580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________________________________。
⑷ 已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；
WO2 (s) + 2H2 (g) 
W (s) + 2H2O (g)
ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1
WO2 (g) + 2H2(g) W (s) + 2H2O (g)
ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1
则WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝
______________________。
⑸ 钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) 
WI4 (g)。下列说法正确的有________________。
a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢