Question

（1）已知：温度过高时，WO₂（s）转变为WO₂（g）；
WO₂（s）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）；△H=+66.0kJ?mol^-1
WO₂（g）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）；△H=-137.9kJ?mol^-1
则WO₂（s）?WO₂（g） 的△H=

+203.9 kJ?mol^-1

．
（2）已知25℃、101kPa时：①2Na（s）+

1

2

O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ/mol
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ/mol
则25℃、101kPa 时，Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=

-317 kJ?mol^-1

．
（3）已知甲烷、乙炔（C₂H₂）的燃烧热分别为-890.31kJ?mol^-1、-1299.6kJ?mol^-1，相同条件下两者等质量完全燃烧，甲烷放出的热量是乙炔的

1.1

倍（保留一位小数）．

Answer 1

分析：（1）依据盖斯定律和热化学方程式计算得到所需热化学方程式；
（2）依据盖斯定律和热化学方程式计算分析得到需要的热化学方程式；
（3）依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据摩尔质量计算等质量物质的物质的量结合燃烧热分析计算；

解答：解：（1）①WO₂（s）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）；△H=+66.0kJ?mol^-1
②WO₂（g）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）；△H=-137.9kJ?mol^-1
依据盖斯定律①-②得到WO₂（s）?WO₂（g）的△H=+203.9kJ/mol；
故答案为：+203.9 kJ?mol^-1；
（2）：①2Na（s）+

1

2

O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ/mol
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ/mol
依据盖斯定律①×2-②得到：Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=-317 kJ?mol^-1；
则25℃、101kPa 时，Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=-317 kJ?mol^-1；
故答案为：-317 kJ?mol^-1；
（3）已知甲烷、乙炔（C₂H₂）的燃烧热分别为-890.31kJ?mol^-1、-1299.6kJ?mol^-1；
甲烷燃烧的热化学方程式，CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31kJ?mol^-1；
乙炔燃烧的热化学方程式，C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1299.6kJ?mol^-1；
相同条件下两者等质量完全燃烧放热量之比=

1

16

×890.31kJ?mol^-1：

1

26

×1299.6kJ?mol^-1≈1.1；
故答案为：1.1；

点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，热化学方程式的计算分析，题目难度中等．