已知某化学反应的平衡常数表达式为K=.在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示:t/℃[70080083010001200K1.671.111.000.600.40下列有关叙述正确的是A．1000℃时.反应 1/2CO(g)+1/2H2O(g)1/2CO2的平衡常数为0.3B．上述反应的正反应是吸热反应C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol.5min后温度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

t/℃[	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.40

下列有关叙述正确的是

A．1000℃时，反应 1/2CO(g)+1/2H2O(g)1/2CO2(g)+1/2H2(g)的平衡常数为0.3

B．上述反应的正反应是吸热反应

C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.5mol时，该反应达到平衡状态

D．若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度为1200℃

练习册系列答案

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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 A

A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5

“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=10—9m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是

A．有丁达尔效应 B．不能吸附溶液中悬浮物

C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定

下列应用中利用了物质氧化性的是

A．天然气作为燃料气 B．食醋除去水垢

C．干冰可以人工降雨 D．漂白粉漂白纺织物

一定温度下的密闭容器中存在如下反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，已知A和B的起始浓度均为3mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

（1）达到平衡时，A的转化率为多少？(3分)

（2）当A的起始浓度仍为3mol·L-1，B的起始浓度为6mol·L-1，求：平衡时A的体积分数？(3分)

一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是：

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间内消耗amol A，同时生成2amolC；

③A、B、C的浓度不再变化；

④混合气体的总压强不再变化；

⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；

⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2；

⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2；

⑧混合气体的密度不再变化

A．②⑤ B．①③④⑤ C．②⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑧

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=3mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．上述电解过程中共转移1 mol电子 B．原混合溶液中c (K+)为1mol/L

C．电解得到的Cu的物质的量为0.25mol D．电解后溶液中c(H+)为1mol/L

下列有关说法正确的是( )

A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

D．镀锌铁镀层破损后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法

反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•cm(NO)•cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：

①2NO+H2═N2+H2O2(慢)

②H2O2+H2═2H2O(快)

T℃时测得有关实验数据如下：

序号	c(NO)/mol•L-1	c(H2)/mol•L-1	速率/mol•L-1•min-1
Ⅰ	0.0060	0.0010	1.8×10-4
Ⅱ	0.0060	0.0020	3.6×10-4
Ⅲ	0.0010	0.0060	3.0×10-5
Ⅳ	0.0020	0.0060	1.2×10-4

下列说法错误的是

A．整个反应速度由第①步反应决定

B．正反应的活化能一定是①＜②

C．该反应速率表达式：v=5000c2(NO)•c(H2)

D．该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ•mol-1

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