题目内容
一定温度下的密闭容器中存在如下反应：A(g)+B(g)
C(g)+D(g)，已知A和B的起始浓度均为3mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
（1）达到平衡时，A的转化率为多少？(3分)
（2）当A的起始浓度仍为3mol·L-1，B的起始浓度为6mol·L-1，求：平衡时A的体积分数？(3分)
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有一无色透明溶液中，只可能含有Na+、SO42-、Cu2+、HCO3-、Cl- 、Mg2+离子中的一种或几种。
请按要求完成下列表格。
实验操作与现象 | 离子反应方程式 | |
操作一 | 取样，加入足量盐酸，产生无色气泡，该气体能使澄清的石灰水变浑浊 | 、 |
操作二 | 取操作一所得溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀 | |
操作三 | 将操作二所得溶液过滤，取滤液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 | |
操作四 | 另取操作一溶液加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，该白色沉淀能溶于稀盐酸 | 、 （写出产生沉淀及沉淀溶解的离子方程式） |
实验结论 | 原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是： ，为确定可能含有的阴离子是否存在，可采取的实验方案是 。 | |
已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
t/℃[ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 |
| 0.60 | 0.40 |
下列有关叙述正确的是
A．1000℃时，反应 1/2CO(g
)+1/2H2O(g)
1/2CO2(g)+1/2H2(g)的平衡常数为0.3
B．上述反应的正反应是吸热反应
C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.5mol时，该反应达到平衡状态
D．若平衡浓度符合下列关系式：
=
，则此时的温度为1200℃
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0
.3 mol·L－1·s－1③2s时物质B的浓度为0.7 mol/L④2s时物质A的转化率为70％⑤2s时物质A的物质的量分数为57.1%，其中正确的是
Cl2↑+H2↑