Question

10．利用1t含FeS₂ 80%的黄铁矿来制H₂SO₄ ，假设反应过程中由FeS₂ 转化为SO₂时，损失硫2%，由SO₂氧化成SO₃ 时，SO₂ 的利用率成只有75%，试计算1t黄铁矿可以制得95%的H₂SO₄ 多少吨？

Answer 1

分析 根据化学反应方程式的意义：反应前后元素质量不变，故反应前和反应后硫元素质量相等，即硫元素守恒，整个转化过程中，黄铁矿中的S元素和硫酸中的S元素守恒，得到关系式FeS₂～2H₂SO₄，根据关系式进行计算即可．

解答 解：根据反应前后硫元素质量不变，即硫元素守恒思想可列等式进行计算，设1t黄铁矿可以制得的H₂SO₄ 的质量是x，
则：FeS₂ ～2H₂SO₄
               120        98×2
1t×80%×（1-2%）×75%        xt
所以$\frac{120}{1t×80%（1-2%）×75%}$=$\frac{98×2}{xt}$，解得 x=0.96t．可以制得95%的H₂SO₄ 的质量是$\frac{0.96t}{95%}$=1.01t，
答：1t黄铁矿可以制得95%的H₂SO₄ 1.01t．

点评 解答本题的关键是要掌握根据化学方程式计算的方法，注意元素守恒思想在解题中的运用．