下列说法中正确的是( )A．s区.d区.ds区都是金属元素B．s区都是主族元素C．稀有气体元素在ds区D．所有非金属元素都在p区题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．下列说法中正确的是（　　）

	A．	s区、d区、ds区都是金属元素		B．	s区都是主族元素
	C．	稀有气体元素在ds区		D．	所有非金属元素都在p区

分析 A．氢元素位于s区；
B．s区包含第IA和IIA族；
C．稀有气体元素位于p区；
D．氢元素位于s区．

解答解：A．氢元素位于s区，氢元素属于非金属元素，所以s区的元素不全是金属元素，d区、ds区都是金属元素，故A错误；
B．s区包含第IA和IIA族，所以s区都是主族元素，故B正确；
C．稀有气体元素原子的电子排布式中最后排入的是p轨道电子，所以稀有气体元素位于p区，故C错误；
D．氢元素位于s区，氢元素属于非金属元素，所以不是所有非金属元素都在p区，故D错误．
故选B．

点评本题考查元素周期表的结构与应用，把握元素在周期表中区的划分为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

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3．高纯二氧化硅可用来制造光纤．某稻壳灰的成分为：

组分	SiO₂	C	Na₂O	K₂O	Al₂O₃	Fe₂O₃
质量分数	59.20	38.80	0.25	0.50	0.64	0.16

通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅．
（已知：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓）

请回答下列问题：
（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有3类．
（2）步骤①中涉及SiO₂的离子反应方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）滤渣A的成分有Fe₂O₃填化学式）
（4）步骤②洗涤时，检验是否洗涤干净的方法是？：取最后一次洗涤滤液，加硝酸银溶液，若无沉淀产生，则说明洗涤干净
（5）步骤③反应的化学方程式为：H₂SiO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+SiO₂；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、坩埚和泥三角．

20．汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的主要原因之一．汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据判断：

（1）该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$．
（2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂．在图1中画出c（CO₂）在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（3）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol^-1
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（g）的热化学方程式CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-810.1kJ/mol．
（4）如图2是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图．写出上述光电转化过程的化学反应方程式2CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCOOH+O₂．b电极的电反应CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH．

7．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：
2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）═6CaO（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₁=+3359.26kJ•mol^-1
CaO（s）+SiO₂（s）═CaSiO₃（s）△H₁=-89.61kJ•mol^-1
2Ca₃（PO₄）₂（s）+6SiO₂（s）+10C（s）═6CaSiO₃（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₃
则△H₃=2821.6kJ•mol^-1．
（2）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
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（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图1所示．

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时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体．季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如图2所示．
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已知NH₃是能用来做喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH₃，另一个收集NH₃和N₂的混合气体，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系式（不考虑烧瓶内溶质的扩散，氯水的溶质按NH₃计算）（　　）

	A．	溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同
	B．	溶质的质量分数相同，溶质的物质的量不同
	C．	溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
	D．	溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）_x在一定条件下发生反应：
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（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N；两者相比较沸点较高的为CO（填化学式）．
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①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
（5）某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如附图2所示（黑点代表铜原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②已知该晶体的密度为ρ g•cm^-3，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{99.5×4}{ρ{N}_{A}}}$×10¹⁰pm（只写计算式）．

1．一种比黄金贵百倍的¹⁸O₂气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功．1mol这种¹⁸O₂气体中含电子的物质的量为（　　）

2．在一定温度和压强下，2.4克CH₄的体积为30mL，则在此状况下，4.8克氧气的体积为（　　）