题目内容
右图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是
A．与氢氧化钠反应 B．与稀硫酸反应
C．发生酯化反应 D．使紫色石蕊变红
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xC（g），①向甲中通入4molA、2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：
建立平衡时压强的变化为 （填“递增”或“递减”）；
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作 | 现象 | 结论 | |
A | 无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中有I－ |
B | 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 | 出现白色沉淀 | 溶液X中一定含有SO42- |
C | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na＋、无K+ |
D | 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
。用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
元素 | 有关信息 |
A | 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm |
B | 所在主族序数与所在周期序数之差为4，同周期主族元素中原子半径最小 |
C | 原子半径为0.102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
D | 最高价氧化物对应水化物，能按1:1电离出电子数相等（10个电子）的阴阳离子 |
E | 原子半径为0.075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X |
（1）写出A、E两种元素符号 、 。
（2）画出B原子的核外电子排布式： ；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式： 。
（3）盐X水溶液显 （选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因： 。
（4）D2CA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为 。
（5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为 ，Y所含的化学键为 。
（a）极性键 (b)非极性键 (c)离子键