题目内容
17．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 室温下，pH=12的NaAlO2溶液中，由水电离得OH-数目为0.01NA | |
| B． | 常温常压下，N2H4和CH3OH的混合物64g含有12NA个原子 | |
| C． | 0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA | |
| D． | 苯与液溴反应生成1mol溴苯，消耗0.5NA个Br2 |
分析 A、溶液体积不明确；
B、N2H4和CH3OH的摩尔质量均为32g/mol，且均含6个原子；
C、氯气和水的反应为可逆反应；
D、在取代反应中，当取代1molH原子时消耗1mol溴．
解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中水的电离出的氢氧根的个数无法计算，故A错误；
B、N2H4和CH3OH的摩尔质量均为32g/mol，故64g混合物的物质的量为2mol，且两者均含6个原子，故2mol混合物中含12mol原子即12NA个，故B正确；
C、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故A错误；
D、在取代反应中，当取代1molH原子时消耗1mol溴，故当生成1mol溴苯即有1molH原子被取代时，消耗1mol溴即NA个Br2，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
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7．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亚铁铵的结晶水合物）是重要的化工原料和化学试剂，在空气中长期放置会被氧化而变质．某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验：
（1）甲同学设计如下实验检验（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O分解的部分产物．装置A的气密性的检查方法是将装置A与导管相连，将该导管插入水中，后采用微热（手捂、热毛巾捂、酒精灯微热等），使装置内的气体膨胀．观察插入水中的导管是否有气泡．停止微热后，导管是否出现水柱．
已知：五氧化二磷是酸性干燥剂，假设干燥管中试剂均足量．
①B装置的作用是除去NH3．
②M干燥管中所放的药品是碱石灰．
（2）检验（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O是否变质的试剂是KSCN（填化学式）；检验是否完全变质的实验方法是取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡充分溶解，再滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色溶液变浅，则说明样品未完全变质；若紫色溶液不变色，说明样品已完全变质．
（3）实验室常用（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O标准溶液测定过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]的纯度（过二硫酸铵的相对分子量为238，滴定反应的离子方程式为：S2O82-+2Fe2+═2Fe3++2SO42-）．取w g过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250mL 溶液．准确量取20，.00mL配制的溶液于锥形瓶中，用c mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，重复进行三次平行实验，测得有关数据如表所示：
①完成上述实验需要准确量取20.00mL过二硫酸铵溶液，所用仪器的名称是酸式滴定管或移液管．
②根据上述数据计算，样品的纯度为$\frac{c×20×1{0}^{-3}×\frac{1}{2}÷\frac{250}{20}×238}{W}$×100%（用含w、c的代数式表示）．
（1）甲同学设计如下实验检验（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O分解的部分产物．装置A的气密性的检查方法是将装置A与导管相连，将该导管插入水中，后采用微热（手捂、热毛巾捂、酒精灯微热等），使装置内的气体膨胀．观察插入水中的导管是否有气泡．停止微热后，导管是否出现水柱．
已知：五氧化二磷是酸性干燥剂，假设干燥管中试剂均足量．
①B装置的作用是除去NH3．
②M干燥管中所放的药品是碱石灰．
（2）检验（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O是否变质的试剂是KSCN（填化学式）；检验是否完全变质的实验方法是取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡充分溶解，再滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色溶液变浅，则说明样品未完全变质；若紫色溶液不变色，说明样品已完全变质．
（3）实验室常用（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O标准溶液测定过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]的纯度（过二硫酸铵的相对分子量为238，滴定反应的离子方程式为：S2O82-+2Fe2+═2Fe3++2SO42-）．取w g过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250mL 溶液．准确量取20，.00mL配制的溶液于锥形瓶中，用c mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，重复进行三次平行实验，测得有关数据如表所示：
| 实验序号 | 起始读数/mL | 终点读数/mL |
| Ⅰ | 2.50 | 22.58 |
| Ⅱ | 1.00 | 23.12 |
| Ⅲ | 0.00 | 19.92 |
②根据上述数据计算，样品的纯度为$\frac{c×20×1{0}^{-3}×\frac{1}{2}÷\frac{250}{20}×238}{W}$×100%（用含w、c的代数式表示）．
8．下列有关物质性质、用途的说法都正确的是（ ）
| A． | 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维 | |
| B． | 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 | |
| C． | 生石灰能与水反应，可用于除去HC1气体中少量的水蒸气 | |
| D． | 氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂 |
5．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NA | |
| B． | 常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA | |
| C． | 常温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有NH4+数目为0.01NA | |
| D． | 1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA |
12．化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是（ ）
| A． | 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似 | |
| B． | 要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中 | |
| C． | 纤维素食用在人体内水解为葡萄糖为人体提供能量 | |
| D． | 葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 |
2．根据如图中的实验装置，回答问题：
（1）写出图中仪器a的名称：长颈漏斗．
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为2KClO3 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2KCl+3O2↑，发生和收集装置为AC或AD（填字母）．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应智取二氧化碳，其中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置来除去，则混合气体应从F装置的②端口（填“①”或“②”）通入，F中发生的化学反应方程式为NaHCO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
| 发生装置 | 收集装置 | 洗气装置 |
 |  |  |
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为2KClO3 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2KCl+3O2↑，发生和收集装置为AC或AD（填字母）．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应智取二氧化碳，其中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置来除去，则混合气体应从F装置的②端口（填“①”或“②”）通入，F中发生的化学反应方程式为NaHCO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
9．
硫化锌（ZnS）晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材，久置湿空气中易被氧化为ZnSO4．回答下列问题：
（1）写出基态30Zn原子的价电子排布式3d104s2，基态S原子核外未成对电子数为2，有5种能量不同的电子．
（2）ZnSO4中三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞S＞Zn，SO42-的立体构型为正四面体形，它的等电子体是$P{O}_{4}^{3-}$（任写一种），其中SO42-中S的杂化轨道类型为sp3．
（3）Zn（NH3）4]SO4晶体中不存在的微粒间作用力有D、E．
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．范德华力 E．氢键
（4）根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，判断ZnF2晶体的类型为离子晶体；分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因ZnCl2、ZnBr2、ZnI2都是分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量的增大，范德华力增强，熔沸点升高．．
（5）立方ZnS晶体的密度为ρg•cm-3，其晶胞结构如图．Zn2+周围等距离且最近的Zn2+、S2-依次为12、4；ZnS晶胞中的晶胞参数a=$\root{3}{\frac{4×97}{ρ×{N}_{A}}}$cm（列出计算式）．
硫化锌（ZnS）晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材，久置湿空气中易被氧化为ZnSO4．回答下列问题：（1）写出基态30Zn原子的价电子排布式3d104s2，基态S原子核外未成对电子数为2，有5种能量不同的电子．
（2）ZnSO4中三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞S＞Zn，SO42-的立体构型为正四面体形，它的等电子体是$P{O}_{4}^{3-}$（任写一种），其中SO42-中S的杂化轨道类型为sp3．
（3）Zn（NH3）4]SO4晶体中不存在的微粒间作用力有D、E．
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．范德华力 E．氢键
（4）根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，判断ZnF2晶体的类型为离子晶体；分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因ZnCl2、ZnBr2、ZnI2都是分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量的增大，范德华力增强，熔沸点升高．．
| ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 | |
| 熔点/℃ | 872 | 275 | 394 | 446 |
| 在乙醇、乙醚中溶解性 | 不溶 | 溶解 | 溶解 | 溶解 |
6．
H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定不正确的是（ ）
H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定不正确的是（ ）| A． | pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42-） | |
| B． | c（Na+）=0.100 mol•L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-） | |
| C． | c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L-1+c（HC2O4-） | |
| D． | c（HC2O4-）=c（C2O42-）的点的坐标为（4.3，0.5），则Na2C2O4的水解平衡常数为Kh=1×10-9.7 |
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