题目内容
化学与生活密切相关,下列有关说法不正确的是( )
| A、陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 |
| B、对海洋资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B、I等金属 |
| C、氮的固定不定都要在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 |
| D、控制工业废水和生活污水的排放可以有效地防止水体污染,改善水质 |
考点:陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途,氮的固定,"三废"处理与环境保护
专题:
分析:A.陶瓷都是传统无机非金属材料,是人类应用很早的硅酸盐材料;
B.B、I是非金属;
C.把游离态的氮转化为氮的化合物是氮的固定;
D.防止水体污染,改善水质,最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放.
B.B、I是非金属;
C.把游离态的氮转化为氮的化合物是氮的固定;
D.防止水体污染,改善水质,最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放.
解答:
解:A.陶瓷的主要原料是黏土,则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料,故A正确;
B.海洋中所含金属元素离子主要有Fe、Co、K、Au、Mg等,但B、I是非金属元素,故B错误;
C.把游离态的氮转化为氮的化合物是氮的固定,工业上用氢气和氮气合成氨是氮的固定,要在高温、高压、催化剂的条件下才能实现,但植物固氮在常温下就能进行,所以氮的固定不一定都要在高温、高压、催化剂的条件下才能实现,故C正确;
D.控制工业废水和生活污水的排放可以有效地防止水体污染,改善水质,故D正确;
故选B.
B.海洋中所含金属元素离子主要有Fe、Co、K、Au、Mg等,但B、I是非金属元素,故B错误;
C.把游离态的氮转化为氮的化合物是氮的固定,工业上用氢气和氮气合成氨是氮的固定,要在高温、高压、催化剂的条件下才能实现,但植物固氮在常温下就能进行,所以氮的固定不一定都要在高温、高压、催化剂的条件下才能实现,故C正确;
D.控制工业废水和生活污水的排放可以有效地防止水体污染,改善水质,故D正确;
故选B.
点评:本题考查了硅酸盐材料判断、氮的固定、海洋元素、水体污染等,题目难度不大,平时注意积累与生产、生活相关的化学知识.
练习册系列答案
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下列反应中属于加成反应的是( )
A、CH4+Cl2
| |||
| B、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br | |||
C、2CH3CH2OH+O2
| |||
| D、 |
为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念:AG=1g
,则下列叙述不正确的是( )
| c(H+) |
| c(OH-) |
| A、中性溶液的AG=0 |
| B、碱性溶液的AG>0 |
| C、AG越小碱性越强,酸性越弱 |
| D、常温下0.1mol?L-1氢氧化钠溶液的AG=-12 |
下列有关说法,不正确的是( )
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,溶液会充满试管
②向煤中加入适量石灰石,在煤燃烧时最终生成CaSO4,可减少SO2对大气的污染
③为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3,取少量溶液,加入澄清石灰水,若有白色沉淀生成,则证明混有Na2CO3.
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,溶液会充满试管
②向煤中加入适量石灰石,在煤燃烧时最终生成CaSO4,可减少SO2对大气的污染
③为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3,取少量溶液,加入澄清石灰水,若有白色沉淀生成,则证明混有Na2CO3.
| A、仅①③④⑤ | B、仅②③④ |
| C、仅①③④ | D、仅①②④⑤ |
在下列条件下,能大量共存的微粒组是( )

| A、c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K+、Na+、AlO2-、S2O32- |
| B、上表提供的数据下:HClO、HCO3-、ClO-、CO32- |
| C、能与Al反应生成H2的溶液:NH4+、Ca2+、NO3-、I- |
| D、中性的溶液中:CO32-、Na+、SO42-、AlO2- |
下列叙述正确的是( )
| A、电解质的电离是在通电的条件下进行的 |
| B、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强 |
| C、盐酸是强电解质,所以盐酸中没有HCl分子 |
| D、H2O(g)═H2O(l)是放热反应 |