E.F.G.M是原子序数依次增大的短周期主族元素.E.G在周期表中的相对位置见下表．已知E元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等.F是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是( )E G A.离子半径:G＞M＞FB.G.M两元素的气态氢化物中.M的气态氢化物更稳定C.E与G形成的二元化合物空间结构呈直线型D.E与氢组合的化合物分子中只� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

E、F、G、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，E、G在周期表中的相对位置见下表．已知E元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，F是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是（　　）

E
		G

A、离子半径：G＞M＞F

B、G、M两元素的气态氢化物中，M的气态氢化物更稳定

C、E与G形成的二元化合物空间结构呈直线型

D、E与氢组合的化合物分子中只含有极性共价键

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：E、F、G、M是短周期主族元素，F是地壳中含量最多的金属元素，则F为Al，G的原子序数大于Al，由G、E位置关系，可知G与E相差2个主族，E元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，则E处于ⅣA族，原子序数小于Al，故E为C、G为S，M原子序数最大，故M为Cl，据此解答．

解答： 解：E、F、G、M是短周期主族元素，F是地壳中含量最多的金属元素，则F为Al，G的原子序数大于Al，由G、E位置关系，可知G与E相差2个主族，E元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，则E处于ⅣA族，原子序数小于Al，故E为C、G为S，M原子序数最大，故M为Cl，
A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞Cl^-＞Al³⁺，故A正确；
B．非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H₂S，故B正确；
C．E与G形成的二元化合物为CS₂，空间结构呈直线型，故C正确；
D．E与氢组合的化合物很多，甲烷分子中只含极性键，而乙烷分子中含有极性键、非极性键，故D错误，
故选D．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意微粒半径比较及对元素周期律的理解．