题目内容

下列关于离子共存的评价及离子方程式书写正确的是（　　）
选项离子组评价
AH+、Mg2+、Br-、NO3-能大量共存于同一溶液中，投入少量锌粉后，可放出H2 ，反应的离子方程式为 Zn+2H+=Zn2++H2↑
BNH4+、CO32-、Cl-、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成
2Al3++3CO32-=Al2（CO3）3↓
CClO-、Na+、K+、HSO3-能大量共存于同一溶液中
DHCO3-、OH-、Na+、K+不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
A、AB、BC、CD、D
考点：离子共存问题
专题：
分析：A．酸性条件下NO3-具有强氧化性；
B．Al3+与CO32-发生互相促进的水解反应；
C．ClO-与HSO3-发生氧化还原反应．
D..HCO3-、OH-发生反应生成CO32-、H2O．
解答： 解：A．酸性条件下NO3-具有强氧化性，与锌反应生成NO，不能生成氢气，故A错误；
B．不能大量共存于同一溶液中，因为Al3+与CO32-发生互相促进的水解反应，2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，故B错误；
C．不能大量共存于同一溶液中，因为ClO-与HSO3-发生氧化还原反应，故C错误
D．HCO3-、OH-发生反应生成CO32-、H2O，离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了离子反应离子方程式的正误判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，要掌握物质性质，积累常见的离子反应，注意HCO3-既与酸反应又与碱反应．
练习册系列答案
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利用如图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）
①H2　②Cl2　③CH4　④HCl　⑤NH3　⑥NO　⑦H2S　⑧SO2
（1）若烧瓶是干燥的，则由b口进气收集的气体有（写序号）
 
；
（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有（写序号）
 
．
（3）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有
 
，这时气体由
 
口进入．
将Na2CO3和NaHCO3固体混合物29.6g溶于水，加入1.00mol/L 盐酸600ml，反应完全后可以生成6.72LCO2（（标况下）．已知盐酸过量，求
（1）原固体混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量各为多少？
（2）若在上述原溶液中加入1.00mol/L 盐酸400ml，反应完全后，在标准状况下可生成CO2的体积？
（3）若加热此固体混合物，使其充分反应，混合物质量会减轻多少？
高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图．

回答下列问题：
（1）1：1的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把
 
慢慢注入
 
，并不断搅拌．
（2）写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式：
 
．
（3）写出固体B所含的物质：
 
．
（4）洗涤固体B应使用的试剂是
 
．
在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发 生反应：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0．  当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A、由图可知：T2＞T1
B、a、b两点的反应速率：b＞a
C、为了提高Br2（g）的转化率，可采取增加Br2（g）通入量的方法
D、T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
（没有过程不得分）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气．若收集到标准状况下13.44L氧气，至少需要多少克氯酸钾？同时生成氯化钾的物质的量为多少？
铅蓄电池：（负极-Pb、正极-PbO2、电解液-硫酸）总化学方程式：Pb+PbO2+2H2SO4
放电
充电
2PbSO4+2H2O
放电时负极：
 
反应类型：
 
正极：
 
反应类型：
 

充电时阴极：
 
反应类型：
 
阳极：
 
反应类型：
 
．
下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是（　　）
甲乙丙丁
AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3
BCuCuOCuSO4CuCl2
CSO2H2SO4SO3H2S
DAl（OH）3NaAlO2Al2O3AlCl3
A、AB、BC、CD、D
下列说法正确的是（　　）
A、pH=0 的溶液不存在
B、中性溶液的c（H+）不一定等于10-7
C、溶液稀释时，pH值减小
D、用湿润的pH试纸测定某溶液的pH

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