题目内容
0.06mol Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，将生成的NO2和NO气体全部收集到一试管中，然后将此试管倒扣装有水的水槽中，向此试管中缓慢通入标准状况下一定体积的O2，最终恰好使溶液充满整个试管，则通入O2的体积为（ ）
| A、896 mL |
| B、672 mL |
| C、560 mL |
| D、448 mL |
考点：有关混合物反应的计算
专题：守恒法
分析：根据电子守恒计算，已知HNO3
NO、NO2
HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，以此进行计算．
| Cu |
| O2 |
解答：
解：0.06mol铜完全反应失去电子的物质的量为：2×0.06mol=0.12mol，
反应整个过程为：HNO3
NO、NO2
HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，
所以消耗氧气的物质的量为：n（O2）
=0.03mol，V（O2）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L=672mL，
所以通入O2的体积为672mL，
故选B．
反应整个过程为：HNO3
| Cu |
| O2 |
所以消耗氧气的物质的量为：n（O2）
| 0.12mol |
| 4 |
所以通入O2的体积为672mL，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应电子转移数目的计算，题目难度中等，根据关系式HNO3
NO、NO2
HNO3得出Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目是解答本题的关键．
| Cu |
| O2 |
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