题目内容
将AgCl、AgBr、AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的硝酸银溶液发生反应下列叙述正确的是（ ）
| A、只有AgI沉淀生成 |
| B、最先生成AgI沉淀，但是AgCl沉淀最多 |
| C、最先生成AgCl且最多 |
| D、AgCl、AgBr、AgI沉淀等物质量生成 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,卤化银
专题：
分析：向AgCl、AgBr、AgI的饱和溶液中，加入AgNO3，AgCl、AgBr、AgI的溶解平衡向左移动，但AgI的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀较多．
解答：
解：在AgCl、AgBr、AgI饱和溶液中，c（Ag+）的关系是逐渐减小，c（Cl-）＞c（Br-）＞c（I-），当将AgCl、AgBr、AgI饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgI沉淀，与此同时，溶液中n（Cl-）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgI沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多．
故选B．
故选B．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度中等，解答本题时注意AgCl、AgBr的溶解度比AgI大，加入硝酸银，抑制溶解平衡向右移动，生成沉淀更多．
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0.06mol Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，将生成的NO2和NO气体全部收集到一试管中，然后将此试管倒扣装有水的水槽中，向此试管中缓慢通入标准状况下一定体积的O2，最终恰好使溶液充满整个试管，则通入O2的体积为（ ）
| A、896 mL |
| B、672 mL |
| C、560 mL |
| D、448 mL |
维生素C的结构如图，现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④乙醇⑤酸性高锰酸钾溶液⑥冰醋酸，判断在一定条件下，能与该物质反应的是（ ）| A、①②⑤⑥ | B、③④⑤⑥ |
| C、②③④⑥ | D、全部 |
可以说明乙酸是弱酸的事实是（ ）
| A、乙酸不能使酚酞溶液变红色 |
| B、0.1 mol?L-1的乙酸溶液pH＞1 |
| C、乙酸能使紫色石蕊试液变红色 |
| D、乙酸和Na2CO3反应可放出CO2 |
室温下在一定体积某浓度的Ba（NO3）2溶液中逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测定溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba（NO3）2溶液的体积之比是（ ）
| A、1：10 | B、1：9 |
| C、10：1 | D、9：1 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl） |
| B、pH相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH小于醋酸的pH |
| C、中和体积与pH都相同的盐酸和醋酸所消耗的NaOH物质的量相同 |
| D、CH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+） |
可确认发生化学平衡移动的是（ ）
| A、平衡常数发生了改变 |
| B、有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 |
| C、化学反应速率发生了改变 |
| D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂 |
磷中毒可用硫酸铜解毒，反应方程式为：11P+15CuSO4+24H20═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4分析反应，下列说法错误的是（ ）
| A、P既是氯化剂又是还原剂 |
| B、Cu3P既是氧化产物又是还原产物 |
| C、CuSO4发生了还原反应 |
| D、当生成lmol Cu3P时，转移电子的物质的量为6 mol |