题目内容

下列有关实验操作或实验原理正确的是（　　）
A、用量筒量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液
B、用蒸发溶剂的方法将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液
C、用上图的装置可以收集一瓶干燥的氨气
D、可用氯化铁溶液除去试管内壁难以刷去的铜迹
考点：化学实验方案的评价
专题：
分析：A．量筒不能准确量取，只能准确到0.1mL；
B．蒸发时促进氯化铁水解，且盐酸易挥发；
C．氨气的密度比空气的密度小；
D．Cu与氯化铁反应生成可溶性盐．
解答： 解：A．量筒不能准确量取，只能准确到0.1mL，应选酸式滴定管量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液，故A错误；
B．蒸发时促进氯化铁水解，且盐酸易挥发，则不能利用蒸发溶剂的方法将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液，故B错误；
C．氨气的密度比空气的密度小，则图中收集方法不合理，应短导管进入收集，故C错误；
D．Cu与氯化铁反应生成可溶性盐，则可用氯化铁溶液除去试管内壁难以刷去的铜迹，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作和盐类水解、气体的制备等为解答的关键，侧重实验技能及物质性质、反应原理的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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【化学--选修5：有机化学基础】
化合物G是合成抗癌药物美法伦的中间体，它的结构简式为：
它可由中学常见的简单有机物为主要原料合成，其合成线路如下：

已知：R-OH
SOCl2
R-Cl
（1）D与A组成的元素相同，原子个数比也相同，按要求写出符合条件的D的结构简式：
①分子的空间构型为直线型的分子
 
；
②分子中所有的碳原子均为sp3杂化的分子
 
；
③NMR图谱中有5个峰，波峰面积之比为2：1：2：2：1的分子
 
；
（2）B的一氯代物有三种同分异构体，B与足量氢气在一定条件下反应生成饱和有机物Y，则Y环上的一氯代物的同分异构体有
 
种；
（3）已知氨气与醇在一定条件下能发生分子间的脱水反应．请写出氨气与物质C以物质的量之比为1：3反应生成的产物的结构简式
 
，该有机物中含有的官能团的名称是
 
；
（4）写出在加热且有浓硫酸存在条件下，H与乙二酸以物质的量比为1：1反应的化学方程式
 
，该反应的类型是
 
．
（5）化合物H的一种同分异构体X，能与氯化铁溶液发生显色反应，且能与浓溴水反应，1mol X最多消耗3mol Br2，写出X的结构简式
 
．（要求写出两种）
计算：在标准状况下，16克氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数是多少？
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图1示回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△
 
（填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
 
移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
 
K2；反应进行到状态D时，V正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
 
．（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则：c（NH4+）
 
 c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式
 
．
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①该反应的平衡常数表达式为
 
．已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是
 
反应（填“吸热”或“放热”）．
②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性
 
．
（4）25℃时，已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为
 
．（填序号）
a．NH4HCO3      b．NH4A       c．（NH4）2CO3       d．NH4Cl．
既含有离子键，又含有共价键的物质是（　　）
A、MgBr2
B、HNO3
C、NaOH
D、SiO2
已知：
①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+
1
2
O2（s）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有
 

（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式
 
．
（3）上述正确的反应式中，表示燃烧热的热化学方程式有
 
；表示中和热的热化学方程式
 

（4）计算H2的燃烧热为△H=
 
．
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，如表为制取Cu2O的三种方法：
方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ电解法：2Cu+H2O Cu2O+H2↑
方法Ⅲ用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成
 
而使Cu2O产率降低．
（2）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=akJ?mol-1；
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=bkJ?mol-1；
③2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=ckJ?mol-1．
方法Ⅰ制备过程会产生有毒气体，写出制备反应的热化学方程式
 
．
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜
 
控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应式为
 
．
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为
 
．
（5）方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反应温度较高而使部分产品颗粒过大，
 
（填操作名称）可分离出颗粒过大的Cu2O
（6）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O（g）
光照
CU2O
2H2（g）+O2△H＞0
水蒸气的浓度（mol?L-1）随时间t （min）变化如表：
序号温度01020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
可以判断：实验①的前20min的平均反应速率 ν（O2）=
 
；实验温度T1
 
T2（填“＞”、“＜”）；催化剂的催化效率：实验①
 
实验②（填“＞”、“＜”）．
配平下列化学方程式
（1）
 
NH3+
 
 O2=
 
NO+
 
 H2O
（2）
 
Mg+
 
 HNO3=
 
Mg（NO3）2+
 
 N2+
 
 H2O．
下列说法中，正确的是（　　）
A、从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法
B、从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过滤法
C、分离水和CCl4的混合物，可用蒸馏法
D、分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法

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