Question

（1）在同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比为

 

，物质的量之比为

 

，原子总数之比为

 

；质量之比为

 

（2）若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是

 

g．
（3）0.2molH₃O⁺所含原子为

 

mol，电子数为

 

，质子数为

 

．
（4）标准状况下，①4g氢气、②33.6L甲烷、③6.02×10²³个水分子中，含分子数最多的是（填序号，下同）

 

，含原子数最多的是

 

，体积最小的是

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，根据物质的量和分子组成计算原子个数关系，根据物质的量和气体的摩尔质量计算质量的关系；
（2）根据1mol任何微粒的数目均为N_A个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算；
（3）H₃O⁺中含有4个原子，10个电子11个质子；
（4）根据物质的量与摩尔质量、质量的关系，气体摩尔体积的计算和微粒数与物质的量、阿伏伽德罗常熟的关系进行计算．

解答： 解：（1）同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，分子数目相同，则物质的量之比为1：1，分子数之比为1：1，
甲烷的分子式为CH₄，1个分子中含有5个原子，二氧化碳的分子式为CO₂，1个分子中含有3个原子，相同物质的量的气体原子数之比为5：3，
甲烷的相对分子质量为16，二氧化碳的相对分子质量为44，则质量之比为16：44=4：11，
故答案为：1：1；1：1；5：3；4：11；
（2）根据摩尔质量知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数N_A个，即N_A个原子的质量是M g，则一个该原子的真实质量约为

M

NA

g，
故答案为：

M

NA

；
（3）一个H₃O⁺中含有4个原子，10个电子11个质子，则0.2molH₃O⁺所含原子为0.8mol，电子数为2N_A，质子数为2.2N_A；
故答案为：0.8；2N_A；2.2N_A；
（4）氢气的物质的量为2mol，氢气分子数为2N_A，氢原子数为4N_A，标准状况下的体积为44.8L；
甲烷的物质的量为1.5mol，分子数为1.5N_A，原子数为1.5N_A×5=7.5N_A，标准状况下的体积为33.6L；
水的物质的量为1mol，质量为18g，分子数为1N_A，原子数为1NA×3=3N_A，水常温下是非气体，其体积约为18mL．
综上分析，可知：含分子数最多的是①，含原子数最多的是②，体积最小的是③．
故答案为：①；②；③．

点评：本题考查物质的量的有关计算，以及阿伏伽德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用．