Question

在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需V_bL　NaOH溶液，（题中  a＜b，b≥8）．问：
（1）若a+b=14，则V_a/V_b=

 

．
（2）若a+b=13，则V_a/V_b=

 

（3）若a+b＞14，则V_a/V_b=

 

，且V_a

 

V_b（填“＞”“＜”“=”）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，则有VaL×10^-amol/L=VbL×10^b-14mol/L，即

Va

Vb

=10^a+b-14，以此来计算．

解答： 解：25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，则有VaL×10^-amol/L=VbL×10^b-14mol/L，即

Va

Vb

=10^a+b-14，
①若a+b=14，则

Va

Vb

=10^a+b-14=1：1，故答案为：1：1；
②若a+b=13，则

Va

Vb

=10^a+b-14=1：10，故答案为：1：10；
③若a+b＞14，则

Va

Vb

=10^a+b-14＞1，即Va＞Vb，故答案为：10^a+b-14；＞．

点评：本题考查盐类水解和酸碱中和的计算，明确溶液不显电性及原子守恒的关系、酸碱中和时氢离子与氢氧根离子的物质的相同是解答本题的关键，题目难度中等．