题目内容

有两种晶体A和B，它们分别为白色和无色，把A加热可得到盐C和气体D，把B在一定条件下加热可得盐E和气体F．让单质G在足量的F中燃烧，可得淡黄色固体H，让D通过H又可得C和F．把E和浓共热，可得气体I，把I通入C的溶液也可得D．把I的浓溶液滴入B中，可得一种黄绿色气体J．B的焰色反应是浅紫色(透过蓝色钴玻璃片)．

由此推断：A为________，B为________，C为________，D为________，E为________，F为________，G为________，H为________，I为________，J为________．

答案：
解析：

A为,B为,C为,D为,E为KCl,F为,G为Na,H为,I为HCl,J为


练习册系列答案
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X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X原子的最外层上p电子数与s电子数相等；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂；Z、W原子最外层电子数之和是X最外层电子数的2倍；这四种元素的电子层数之和为10．据此推断下列说法不正确的是（　　）
Fe为过渡元素，它的原子序数为26．回答下列问题：
（1）铁元素基态原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
；
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
具有孤对电子
具有孤对电子
；
②Fe（CN）64-中的配体是CN-，中心离子是
Fe2+
Fe2+
．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为
分子晶体
分子晶体
晶体，并推知铁与氯之间的作用力为
共价键
共价键
．
A．共价键     B．离子键      C．分之间作用力      D．氢键
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
2：1
2：1
．
【化学一物质结构与性质】元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影 响，性质的递变规律与短周期元素略有不同，因此第四周期过渡元素具有和短周期元素不同的明显特征． 
请回答下列问题：
（1）CO可以和很多过渡金属形成配合物，CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子里的共价键的类型按原子轨道的重叠方向分有
 

（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．但
 
 
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Ga 的第一电离能却明显低于
 
 
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Zn，其原因是
 
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（3）如图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为
 

（4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物；现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体 的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种晶体样品配成待测溶液；
b．分别向待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水 溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
2
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．
则绿色晶体配合物的化学式为
 

（5）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是
 

A．苯与B3N3H6互为等电子体
B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用Sp2杂化
C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D．水的沸点比甲酸高得多，是因为水分子间形成了氢键．
【化学--选修3物质结构与性质】
X、Y、Z、W、R为前四周期原予序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W为同一周期相邻元素，Z元素原子核外电子的运动状态共有8种；R元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周期同一族．
（l）X的一种核素用于鉴定文物年代，该核素的符号为
 
．
（2）X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为
 
（用元素符号表示）．
（3）用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键
 
．
（4）Y的一种氢化物分子中共有18个电子，该分子中存在的共价键类型有
 
（填选项字母）．
A．非极性键 B．极性键C．S-SO- 键D．S-PO-键E．p-p键 F．s-sP3O-键 G．SP3-sP3O-键H．SP3-3P3π键
（5）R的基态原子的价层电子排布式为
 
，R元素位于周期表的
 
区．精英家教网
（6）R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图所示．图A中原子堆积方式为
 
，A、B中实际含有的R原子个数之比
 
．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为
 
．
精英家教网（1）图表法、图象法是常用的科学研究方法．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第
 
族．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
 
族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是a还是b？并说出理由：
 
．
（2）．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛（22Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．
试回答下列问题：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为
 
；
II．在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；
①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图C，它的化学式是
 
．
②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
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．则绿色晶体配合物的化学式为
 
．

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