酸性条件下20mL.0.5mol/L的 KMnO4溶液可将25mL.2mol/L的FeSO4溶液中的 Fe2+氧化为Fe3+. 则KMnO4被还原的产物是 A.Mn2O3 B.Mn2+ C.MnO2 D.K2MnO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

酸性条件下20mL、0.5mol/L的 KMnO₄溶液可将25mL、2mol/L的FeSO₄溶液中的 Fe²⁺氧化为Fe³⁺，

则KMnO₄被还原的产物是( )

A.Mn₂O₃ B.Mn²⁺ C.MnO₂ D.K₂MnO₄

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可逆反应A+B（s）⇌C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是（　　）

	A．	A为固体，C为气体，正反应为放热反应
	B．	A、C均为气体，正反应为吸热反应
	C．	A为气体，C为固体，正反应为吸热反应
	D．	A为气体，C为固体，正反应为放热反应

甲同学进行Fe²⁺还原性的实验，针对异常现象进行探究。

步骤一：制取FeCl₂溶液。向0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。

步骤二：向2 mL FeCl₂溶液中滴加2滴0.1 mol•L^-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H₂O₂溶液（物质的量浓度约为1.5 mol•L^-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O₂）。

（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：、。

（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：

I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl₃溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

III. 向2 mL 0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液中滴加2滴0.1 mol•L^-1KSCN溶液，变红，通入O₂，无明显变化。

① 实验I的说明；

② 实验III的目的是。

得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H₂O₂将SCN^-氧化成SO₄^2-。

（3）甲直接用FeCl₂·4H₂O配制 mol•L^-1的FeCl₂溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：

I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl₃溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl₂溶液的pH约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是。

II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H₂O₂不能氧化SCN^-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：

步骤	试剂及操作	现象
i		生成白色沉淀
ii	向i所得溶液中滴加0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液

下列各组物质都属于强电解质的是( )

A.KCl、HCl、CO₂ B.Ba(OH)₂、CH₃COOH、NH₃·H₂O

C.NaHCO₃、BaSO₄、HNO₃ D.H₂SO₄、Fe(OH)₃、H₂O

同温同压时，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )

A.O₂ B.CH₄ 　 C.CO₂ 　　　 D.H₂

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：a. 、 b. 、 c.

(2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 (填序号)

(3)若用装置I分离水和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处。冷凝水由口通入，口流出(填f或g)

(4)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是

②除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：

③根据计算得知，所需NaOH的质量为 g

④配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) ________

A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B.准确称一定质量的NaOH固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.恢复到室温后将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中(有少量溶液因操作不慎溅出瓶外)

D.将容量瓶盖紧，振荡、摇匀

E.改用胶头滴管加水，仰视使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

⑤按以上操作步骤配得的NaOH溶液的物质的量浓度 (填“偏大”、“不变”或“偏小”)

常温下，有下列四种溶液：

①

②

③

④

0.1mol/L

NaOH溶液

pH=11

NaOH溶液

0.1mol/L

CH₃COOH溶液

pH=3

CH₃COOH溶液

下列说法正确的是 (　　)

A．由水电离出的c(H⁺)：③<①

B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C．①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)>V(CH₃COOH)

D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH₃COOˉ)> c(H⁺)

> c(Na⁺)>c(OHˉ)

铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)，为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

请回答下列问题：

（1）加入氧化剂的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）最适合作氧化剂X的是　　　　　。

A．K₂Cr₂O₇ B．NaClO C．H₂O₂ D．KMnO₄

（3）加入的物质Y是　　　　　。

（4）若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的?　　　　(填“能”或“不能”)。若不能，试解释原因　　　　　　　　　　。

（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂·2H₂O晶体?　　　　(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作?　　　　　　　　　　。

（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　。（3分）

海洋中有丰富的食品、矿产、能、药物和水产资，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（）

A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

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