下列各组物质都属于强电解质的是 A.KCl.HCl.CO2 B.Ba(OH)2.CH3COOH.NH3·H2O C.NaHCO3.BaSO4.HNO3 D.H2SO4.Fe(OH)3.H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组物质都属于强电解质的是( )

A.KCl、HCl、CO₂ B.Ba(OH)₂、CH₃COOH、NH₃·H₂O

C.NaHCO₃、BaSO₄、HNO₃ D.H₂SO₄、Fe(OH)₃、H₂O

练习册系列答案

相关题目

下列情况下的反应一定能自发进行的是（　　）

A．

△H＞0△S＜0

B．

△H＞0△S＞0

C．

△H＜0△S＜0

D．

△H＜0△S＞0

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	说明该钾盐是K₂CO₃
B	向含有少量FeCl₃的MgCl₂溶液中加入足量Mg(OH)₂粉末，搅拌一段时间后过滤	除去MgCl₂溶液中少量FeCl₃
C	常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生	说明常温下K_sp(BaCO₃)<K_sp(BaSO₄)
D	C₂H₅OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO₄溶液	检验制得气体是否为乙烯

用0.10mol·L^－¹的盐酸滴定0.10mol·L^－¹的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c(NH)>c(Cl^－)，c(OH^－)>c(H^＋) B．c(NH)＝c(Cl^－)，c(OH^－)＝c(H

C．c(Cl^－)>c(NH)，c(OH^－)>c(H^＋) D．c(Cl^－)>c(NH)，c(H^＋)>c(OH^－)

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L^－¹KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是____________

A．c(K⁺)+c(H⁺) = c(HC₂O₄^－)+c(OH^－)+c(C₂O₄²^－)

B．c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄²^－) = 0.1 mol·L^－¹

C．c(C₂O₄²^－) < c(H₂C₂O₄)

D．c(K⁺) = c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄²^－)

（2）0.1 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)_____________。

（3）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是

A．ROH是一种强碱

B．在x点，MOH未完全电离

C．在x点，c(M^＋)＝c(R^＋)

D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

（4） AgCl在溶液中存在如下平衡：在25℃时，AgCl的

K_sp＝1.8×10^－¹⁰。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水　②100 mL 0.3

mol·L^－¹ AgNO₃溶液　③100 mL 0.1 mol·L^－¹MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag^＋浓度由大到小的顺序为_____________(填序号)，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO₃溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸，沉淀生成后溶液中c(Ag^＋)是________mol/L。如果向生成沉淀后的溶液中再加入50 mL 0.001 mol/L的盐酸，是否产生沉淀_______(填“是”或“否”)。

已知：(1)2Fe³⁺＋2I^-=2Fe²⁺＋I₂ (2)Br₂＋2Fe²⁺=2Br^-＋2Fe³⁺，由此可判断有关离子的还原性从强到弱的顺序是( )

A.Br^-＞Fe²⁺＞I^- B.I^-＞Fe²⁺＞Br^- C.Br^-＞I^-＞Fe²⁺ D.Fe²⁺＞I^-＞Br^-

酸性条件下20mL、0.5mol/L的 KMnO₄溶液可将25mL、2mol/L的FeSO₄溶液中的 Fe²⁺氧化为Fe³⁺，

则KMnO₄被还原的产物是( )

A.Mn₂O₃ B.Mn²⁺ C.MnO₂ D.K₂MnO₄

在HNO₃、Al(NO₃)₃和Mg(NO₃)₂的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积（x轴）与生成沉淀（y轴）之间的关系表示正确的是（）

对于实验I〜IV的描述正确的是 ( )

A．实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B．实验II：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色

C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去

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