Question

某金属氯化物MCl₂质量为33.3g，含有0.6molCl^-，其中M²⁺的个数约为

1.806×10²³ （0.3N_A）

，该氯化物的摩尔质量为

111 g/mol

，金属M的相对原子质量为

40

．

Answer 1

分析：根据某金属氯化物MCl₂中的Cl^-的物质的量，求出M²⁺的物质的量，最后求出M²⁺的个数；根据某金属氯化物MCl₂中的Cl^-的物质的量，求出MCl₂的物质的量，然后求出氯化物的摩尔质量；根据摩尔质量在数值上等于相对分子质量，最后求出金属M的相对原子质量．

解答：解：因某金属氯化物MCl₂中的Cl^-的物质的量0.6mol，则M²⁺的物质的量0.3mol，所以M²⁺的个数N=n×N_A=0.3N_A；
因某金属氯化物MCl₂中的Cl^-的物质的量0.6mol，则MCl₂的物质的量0.3mol，根据M=

m

n

=

33.3g

0.3mol

mol=111 g/mol；
因氯化物的摩尔质量为111 g/mol，所以相对分子质量为111，金属M的相对原子质量为111-35.5×2=40．
故答案为：1.806×10²³ （0.3N_A）；111 g/mol；40．

点评：本题要求学生知道摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等以及质量、摩尔质量、物质的量之间的关系公式，难度不大．