题目内容

下列实验操作及结论合理的是


  1. A.
    用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低
  2. B.
    用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管尖嘴处开始有气泡，滴后气泡消失，会使测定结果偏低。
  3. C.
    用湿润PH试纸测溶液PH时，应用滴管取液滴在试纸上，再与标准比色卡对比。
  4. D.
    取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol·L-1的标准盐酸滴定，可测定混合物中Na2CO3的质量分数
D
试题分析：A、滴定管未用盐酸标准液润洗，会导致浓度偏低，所用体积偏大，则测定结果偏高，错误；B、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，则测定结果偏高，错误；C、PH试纸的使用不能用蒸馏水湿润；D、取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol·L－1的标准盐酸滴定，可测定混合物中Na2CO3的质量分数，正确。
考点：考查化学实验基本操作。
练习册系列答案
相关题目
碘酸钾（KlO3）晶体是我国规定的食盐加碘剂．它 通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制 得：3I2+6K0H=5KI+KI03+3H20，再将 KI 和 KIO3 的混 合溶液电解，将其中的I-转化为IO-3，装置如图．
（1）在反应3I2+6K0H=5KI+KI03+3H20中，氧化剂和还原 剂的物质的量之比为
5：1
5：1
．
（2）电解前，将KI和KI03混合溶液加入阳极区；将氢氧 化钾溶液加入阴极区．电解槽用水冷却．电解时，阳极上的电极反应
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
；阴极上得到的气体产物为
H2
H2

（3）某同学查资料获知：KIO1在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，该反应的离子反应方程式为
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
，为确定电解是否完成，需检验阳极区电解液中是否含有I-，
该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验，它仪器及用品自选，请完成其方案：
实验操作 现象及结论
（4）电解完毕，从电解液中得到KIO3、晶体的过程为

步骤①的操作名称
蒸发浓缩
蒸发浓缩
，步骤④中洗涤晶体的目的
洗去吸附在碘酸钾晶体表面的氢氧化钾等杂志
洗去吸附在碘酸钾晶体表面的氢氧化钾等杂志
．
K3[Fe（C2O4）3]?3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料．实验室利用（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（硫酸亚铁铵）、H2C2O4（草酸）、K2C2O4（草酸钾）、双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：
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反应的原理为：
沉淀：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O+H2C2O4═FeC2O4?2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O
氧化：6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3
转化：2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
（1）溶解的过程中要加入几滴稀硫酸，目的是
 
．
（2）沉淀过滤后，用蒸馏水洗涤，检验洗涤是否完全的方法是
 
．
（3）在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不断搅拌．此过程需保持温度在40℃左右，可能的原因是
 
．
（4）为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根离子恰好全部氧化成二氧化碳．向反应后的溶液中加入足量锌粉，加热至黄色消失．然后过滤、洗涤，将滤液及洗涤液一并转入锥形瓶，此时溶液仍呈酸性．
步骤三：用标准KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录消耗KMnO4溶液的体积（滴定中MnO4-被还原成Mn2+）．
步骤四：…．
步骤五：计算，得出结论．
请回答下列问题：
①步骤一中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、
 
、
 
．
②步骤二中若加入KMnO4的量不足，则测得铁含量
 
（填“偏低”“偏高”或“不变”）；加入锌粉的目的是
 
．
③写出步骤三中发生反应的离子方程式：
 
．
④请补充步骤四的操作：
 
．

K3[Fe（C2O4）3]?3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料．实验室利用（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（硫酸亚铁铵）、H2C2O4（草酸）、K2C2O4（草酸钾）、双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：

反应的原理为：
沉淀：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O+H2C2O4═FeC2O4?2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O
氧化：6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3
转化：2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
（1）溶解的过程中要加入几滴稀硫酸，目的是______．
（2）沉淀过滤后，用蒸馏水洗涤，检验洗涤是否完全的方法是______．
（3）在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不断搅拌．此过程需保持温度在40℃左右，可能的原因是______．
（4）为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根离子恰好全部氧化成二氧化碳．向反应后的溶液中加入足量锌粉，加热至黄色消失．然后过滤、洗涤，将滤液及洗涤液一并转入锥形瓶，此时溶液仍呈酸性．
步骤三：用标准KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录消耗KMnO4溶液的体积（滴定中Mn数学公式被还原成Mn2+）．
步骤四：…．
步骤五：计算，得出结论．
请回答下列问题：
①步骤一中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______、______．
②步骤二中若加入KMnO4的量不足，则测得铁含量______（填“偏低”“偏高”或“不变”）；加入锌粉的目的是______．
③写出步骤三中发生反应的离子方程式：______．
④请补充步骤四的操作：______．

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