题目内容
10．下列叙述正确的是（ ）| A． | 熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能自发发生 | |
| B． | 热化学方程式中△H的值与反应物的用量有关 | |
| C． | 化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变 | |
| D． | 其他条件不变，增大反应物浓度是通过增大活化分子百分数，使化学反应速率加快 |
分析 A．△H-T△S＜0的反应可自发进行；
B．热化学方程式中△H的值与反应的书写有关；
C．化学反应的实质为旧键断裂、新键生成，则化学反应中一定伴随能量变化；
D．增大反应物浓度是通过增大活化分子数目．
解答 解：A．△H-T△S＜0的反应可自发进行，则熵变小于零而焓变大于零的反应，△H-T△S＞0，反应不能自发进行，故A正确；
B．热化学方程式中△H的值与反应的书写有关，与反应物的用量无关，故B错误；
C．化学反应的实质为旧键断裂、新键生成，旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，则化学反应中一定伴随能量变化，反应前后物质的总能量不相等，故C错误；
D．其他条件不变，增大反应物浓度是通过增大活化分子数目，使化学反应速率加快，故D错误；
故选A．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应进行方向的判断、化学反应中能量变化、影响速率的因素等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意热化学反应中焓变的判断，题目难度不大．
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1．用25mL移液管量取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得到待测食醋溶液，用0.100 0mol•L-1NaOH标准溶液滴定，滴定过程中记录如下数据：
由以上数据可求得该市售食醋总酸含量的平均值为3.004（g/100mL）．（答案保留三位小数）
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 待测食醋的体积初读数/mL | 0.02 | 0.03 | 0.00 |
| 待测食醋的体积终读数/mL | 25.01 | 25.04 | 25.02 |
| 氢氧化钠标准液的体积初读数/mL | 0.01 | 0.03 | 0.04 |
| 氢氧化钠标准液的体积终读数/mL | 12.52 | 12.55 | 12.58 |
在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，装置和操作如右图所示．请回答：
5．
已知反应：3I-（aq）+S2O82-（aq）═I3-（aq）+2SO42-（aq）+Q
（1）写出反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）c（{{I}_{3}}^{-}）}{{c}^{3}（{I}^{-}）c（{S}_{2}{{O}_{8}}^{2-}）}$．
（2）如图表示反应过程中有关物质的能量，则反应过程中的Q＞0（填＞、＜、=）；（I）、（II）两曲线中，使用催化剂的是（II）曲线．
（3）反应的速率可以用I3-与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．如表是在20℃进行实验时所记录的数据
从表中数据分析，该实验的目的是研究I-、S2O82-浓度对反应速率的影响；表中显色时间t1=22s；最终得出的结论是反应速率与反应物浓度乘积成正比．
已知反应：3I-（aq）+S2O82-（aq）═I3-（aq）+2SO42-（aq）+Q（1）写出反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）c（{{I}_{3}}^{-}）}{{c}^{3}（{I}^{-}）c（{S}_{2}{{O}_{8}}^{2-}）}$．
（2）如图表示反应过程中有关物质的能量，则反应过程中的Q＞0（填＞、＜、=）；（I）、（II）两曲线中，使用催化剂的是（II）曲线．
（3）反应的速率可以用I3-与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．如表是在20℃进行实验时所记录的数据
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| c（I-）/mol•L-1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.160 |
| c（S2O82-）/mol•L-1 | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.040 |
| t/s | 88 | 44 | 22 | 11 | t1 |
2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 1 mol氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L | |
| B． | 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 | |
| C． | 当He、H2、O2三种气体的温度和密度都相同时，它们的压强大小是p（O2）＞p（He）＞p（H2） | |
| D． | 等物质的量的干冰和葡萄糖（分子式为C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3 |
19．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向盐酸中滴加氨水：H++OH-═H2O | |
| B． | Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| C． | 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
| D． | Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为1：2 | |
| B． | 欲配制1.00 L1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 | |
| C． | 22.4LN2和H2的混合气体中含NA个原子 | |
| D． | 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，得到8NA个电子 |