化学与社会.环境等密切相关.下列说法错误的是( )A．“低碳经济是指减少对化石燃料的依赖.达到低污染.低排放的模式B．“低碳生活倡导生活中耗用能量尽量减少.从而减少CO2的排放C．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理D．“静电除尘 .“燃煤固硫 .“汽车尾气催化净化都能提高空气质量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化学与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是( )

A．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式

B．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2的排放

C．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理

D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

练习册系列答案

	A．	通入过量Cl₂：Cl^-、Fe²⁺、SO₄^2-、Al³⁺
	B．	加入过量NaOH溶液：Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、OH^-
	C．	加入过量氨水：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、AlO₂^-
	D．	加入过量铜粉：NO₃^-、Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺

实验室要配制0.5 mol／L硫酸溶液500 mL，需要用10 mol／L的硫酸溶液的体积是（）

A．25 B．25 L C．25 mL D. 50 mL

N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＞0一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

时间/s[K]	0	500	1000	1500
c(N2O5)/mol/L	0.50	0.35	0.25	0.25

下列说法中错误的是

A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/L

B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小

C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度

D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/mol

B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2O2(g)=CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

1mol/L NaCl溶液表示

A．溶液里含有1mol NaCl B．1mol NaCl溶解于1L水中

C．58.5g NaCl溶于941.5g水中 D．1L水溶液中含有NaCl 58.5g

下列实验方案设计中，可行的是

A. 加稀盐酸后过滤，除出去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B. 用萃取的方法分离汽油和煤油

C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物

D. 将O2和H2的混合物通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

下列表达方式错误的是

A. D2O分子中氧原子为sp3杂化

B. Cr原子价电子排布式：3d54s1

C. 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

D. S原子的电子排布图:

7．

研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，设计如下反应：
I． 2NO₂（g）+NaCl（g）?NaNO₃（g）+ClNO（g）△H＜0，化学平衡常数为k₁，
II.2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）△H＜0化学平衡常数为k₂
请回答下列问题：
（1）4NO₂（g）+2NaCl（g）?2NaNO₃（g）+2NO（g）+Cl₂（g）的反应热△H=2△H₁-△H₂ （用△H₁、△H₂表示），化学平衡常数K=K=$\frac{{{k}_{1}}^{2}}{{k}_{2}}$（用k₁、k₂表示）
（2）若反应I在绝热密闭容器中进行，实验测得NO₂（g）的转化率（NO₂%）随时间变化如图所示，t₃-t₁时刻NO₂（g）的转化率（NO₂%）降低的原因是因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行，体系的温度会升高，故再次达平衡时的转化率会降低．
（3）若反应II在恒温、恒容条件下进行，下列能判断该反应一定达到平衡状态的是AD
A．容器内压强不再变化
B．n（ClNO）=n（NO）
C．混合气体密度不变
D．V_正（NO）=V_逆（ClNO）
（4）在一定温度和压强下，反应II达到平衡，当NO哈CL₂的比例不同时，对Cl₂的比例不同时，对Cl₂的转化率及平衡混合物中ClNO的体积分数都有影响．设NO和Cl₂起始物质的量之比为x，平衡时Cl₂的转化率为a，平衡混合物中ClNO的体积分数为y，y=$\frac{2a}{x+1-a}$．（用a和x的代数式表示y）
（5）实验室用NaOH溶液吸收NO₂，反应为：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L¹的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃）、c（NO₂）和c（CH₃COOH）由大到小的顺序为c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（CH₃COO^-）．（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L¹，CH₃COOH的电离常数K _a=1.7×10^-5mol•L¹）．常温下，向溶液B中加水稀释过程中，下列比值变化大的是abc．
a．$\frac{c（H）}{cOH}$ b．$\frac{c（OH）}{c（C{H}_{3}COO）}$ c．$\frac{c（Na）}{c（C{H}_{3}OO）}$ d．$\frac{c（C{H}_{3}OO）•c（H）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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