题目内容
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 1 mol羟基与17 g NH3所含电子数都为NA | |
| B． | 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32 g | |
| C． | 常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA | |
| D． | 适量铜粉溶解于1 L 0.5 mol•L-1稀硝酸中，当生成2.24 L NO时，溶液中氮原子数为0.4 NA |
分析 A.1个羟基含有9个电子，1个氨气分子含有10个电子；
B．根据阳极Cu-2e═Cu2+，电解精炼铜时阳极为粗铜来分析；
C．C2H4、C3H6的最简式均为CH2；
D．根据3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O及气体是否在标准状况下来分析．
解答 解：A.1 mol羟基含有9mol电子，17 g NH3物质的量为1mol，含电子数都为10NA，故A错误；
B．由Cu-2e═Cu2+，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为0.5mol×64g/mol=32g，但阳极材料为粗铜，则阳极溶解铜的质量小于32g，故B错误；
C．C2H4、C3H6的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，即含2mol碳原子，即2NA个，故C正确；
D．若为标准状况，由3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可计算出溶液中氮原子，但不知是否为标准状况，则无法利用NO的体积来计算其物质的量，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查有关物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，明确电子数等于质子数、物质的化学键、电解精炼铜原理是解答的关键，并注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度中等．
练习册系列答案
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5．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，装置如下图所示：
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）写出三颈烧瓶A中发生反应的化学方程式
；
（2）为了减少A装置中副反应，操作时应注意迅速地把反应温度提高到170℃左右；
（3）在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
（4）判断D装置中反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去．
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -1l6 |
（1）写出三颈烧瓶A中发生反应的化学方程式
；（2）为了减少A装置中副反应，操作时应注意迅速地把反应温度提高到170℃左右；
（3）在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
（4）判断D装置中反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去．
19．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见表．
（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是A（填序号）．
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；（填下列选项）已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是CD．（填下列选项）
A．Fe3+ B． Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+
（3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，该反应离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见表．
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 | Al（OH）3 | Cr（OH）3 |
| pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；（填下列选项）已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是CD．（填下列选项）
A．Fe3+ B． Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+
（3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，该反应离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．
6．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ ）
| A． | MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料 | |
| B． | 新制氯水久置后变为无色 | |
| C． | 单质硅是光导纤维的主要成分 | |
| D． | 普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色 |
4．对于苯乙烯（
）有下列叙述：
①能使酸性KMnO4溶液褪色；
②能使溴的四氯化碳溶液褪色；
③可溶于水；
④可溶于苯中；
⑤能与浓硝酸发生取代反应；
⑥所有的原子一定共平面．
其中正确的是（ ）
）有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；
②能使溴的四氯化碳溶液褪色；
③可溶于水；
④可溶于苯中；
⑤能与浓硝酸发生取代反应；
⑥所有的原子一定共平面．
其中正确的是（ ）
| A． | ①②③④⑤ | B． | ①②⑤⑥ | C． | ①②④⑤⑥ | D． | ①②④⑤ |