中学化学中很多“规律都有适用范围.下列根据有关规律推出的结论正确的是( ) 选项规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸 B 反应物浓度越大.反应速率越快常温下.相同的铝片中分别加入足量的浓.稀硝酸.浓硝酸中铝片先溶解完 C 结构和组成相似的物质.沸点随相对分子质量增大而升高 NH3沸点低于PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

^{中学化学中很多}^“^规律^”^{都有适用范围，下列根据有关规律推出的结论正确的是（}^）

^选项	^规律	^结论
^A	^{较强酸可以制取较弱酸}	^{次氯酸溶液无法制取盐酸}
^B	^{反应物浓度越大，反应速率越快}	^{常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完}
^C	^{结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高}	^NH3^沸点低于^PH3
^D	^{溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化}	^ZnS^{沉淀中滴加}^CuSO4^{溶液可以得到}^CuS^沉淀

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化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K_a)、难溶物的溶度积常数(K_sp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)

A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数K_a变小

C．K_sp(AgCl) > K_sp(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) ＋ I^－(aq)===AgI(s)＋ Cl^－(aq)能够发生

D．K_a(HCN) < K_a(CH₃COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强

现拟分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图。请写出图中圆括号内适当的试剂，方括号内所用的分离方法，方框内所分离的有关物质的化学式。

下列有关H₂SO₄的电离方程式，正确的是(　　)

A．H₂SO₄===H＋SO B．H₂SO₄===2H^＋＋S₄

C．H₂SO₄===2H^＋＋S⁶^＋＋4O²^－D．H₂SO₄===2H^＋＋SO

已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式：

(1)H^＋、Cl^－__________________________________________。

(2)Fe³^＋、SO_____________________________________________。

(3)Na^＋、HCO__________________________________________________。

(4)NH、NO_______________________________________________。

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)△H＝－92.4 kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	平衡时反应中的能量变化
N₂	H₂	NH₃
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	2	3	0	放出热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ

下列叙述正确的是（）

A．放出热量关系：a < b < 92.4 B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②

C．达平衡时氨气的体积分数：①>③ D．N₂的转化率：②>①>③

常温下，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 K_sp（CaSO₄）=9×10^-6。下列说法正确的是（）

A．a点对应的K_SP小于c点对应的K_SP B．a点变为b点将有沉淀生成

C．加入蒸馏水可以使c点变为d点 D．含有大量SO₄^2-的溶液中肯定不存在Ca²⁺

X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是

X	Y
Z	W

A．Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强

B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍

C．Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大

D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性

一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9 g，其密度是相同条件下氢气密度的11.25倍，当混合气体通过足量溴水时，溴水增重4.2 g，则这两种气态烃是

(　　 )

A．甲烷和乙烯 B．乙烷和乙烯

C．甲烷和丙烯 D．甲烷和丁烯

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