题目内容
1．25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ•mol-1，该反应能自发进行的原因是（ ）| A． | 熵增大效应大于热效应 | B． | 是熵减少的反应 | ||
| C． | 是放热反应 | D． | 是吸热反应 |
分析 由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H-T•△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H-T•△S＜0才可．
解答 解：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.76kJ/mol，是一个吸热反应，△H＞0，反应能够自发进行，必须满足△G=△H-T•△S＜0，所以△S＞0，且熵增效应大于能量效应，
故选：A．
点评 本题考查焓变和熵变与反应自发进行的关系，明确△H-T•△S＜0是反应自发进行的判断依据是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法不正确的是（ ）
| A． | 反应前后溶液中Cu2+的浓度不同 | |
| B． | 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3 给出孤对电子 | |
| C． | 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 | |
| D． | 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+ |
9．下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L氦气所含有的原子数目为2NA | |
| B． | 常温常压下，3.36 L氯气所含分子数为1.5 NA | |
| C． | 标准状况下，2.24L水中含有0.2NA个氢原子 | |
| D． | 2.3 Na与氧气完全反应，失去电子的数目为0.1NA |
10．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 含金属元素的离子不一定都是阳离子 | |
| B． | 金属阳离子被还原，一定得到金属单质 | |
| C． | 非金属单质在氧化还原反应中，一定作氧化剂 | |
| D． | 非金属元素从化合态变为单质时，一定被氧化 |