题目内容
16．氮化铝（AlN）可通过如下反应合成：N2+3C+Al2O3═3CO+2AlN（1）用双线桥（或单线桥）标出该反应的电子转移的方向和数目．
（2）反应中氧化剂是N2，还原剂是C．
分析 N2+3C+Al2O3═3CO+2AlN中，N元素的化合价由0降低为-3价，C元素的化合价由0升高为+2价，以此来解答．
解答 解：N2+3C+Al2O3═3CO+2AlN中，N元素的化合价由0降低为-3价，C元素的化合价由0升高为+2价，该反应转移6e-，电子转移的方向和数目为
，
故答案为：；
（2）由化合价变化可知，氧化剂是N2，还原剂是C，故答案为：N2；C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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4．下列反应中，属于氧化还原反应但不属于置换反应的是（ ）
| A． | CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O | |
| B． | CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O | |
| C． | Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 Fe+3CO2 | |
| D． | Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑ |
11．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（ ）
| A． | 加入适量的NaOH溶液 | B． | 加入适量盐酸 | ||
| C． | 加热分解 | D． | 加水溶解，通入CO2 |
1．25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ•mol-1，该反应能自发进行的原因是（ ）
| A． | 熵增大效应大于热效应 | B． | 是熵减少的反应 | ||
| C． | 是放热反应 | D． | 是吸热反应 |
8．下列有关能量的叙述错误的是（ ）
| A． | 应用盖斯定律可以计算某些难以直接测定的反应热 | |
| B． | 化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因 | |
| C． | HCl（aq）和NaOH（aq）反应的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反应生成1mol H2O（l）时，放出的热量为57.3kJ | |
| D． | CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+566.0 kJ/mol |
6．下列溶液中C1-的物质的量浓度最大的是（ ）
| A． | 200 mL 2 mol•L-1MgCl2溶液 | B． | 1000 mL 2.5 mol•L-1NaCI溶液 | ||
| C． | 250 mL 1 mol•L-1A1C13溶液 | D． | 300 mL 3.5 mol•L-1KCl溶液 |