Question

对于热方程式说法正确的是：

A．中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,, 则2H＋(aq)＋(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　△H＝－114.6 kJ·mol－1

B．将0.5 molN2和1.5 mol H2于密闭容器生成NH3(g)，放热19.3 kJ，方程式为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H="—38.6" kJ·mol—1

C．标准状况：H2(g)＋F2(g) ==="2HF(g)" △H＝－270kJ/mol，

D．氨氧化：4NH3(g)＋5O2(g) ===4NO(g)＋6H2O(g)△H＝－1025 kJ/mol

Answer 1

D

硫酸钡存在溶解平衡，溶解是吸热的，选项A不正确；选项B不正确，因为反应是可逆反应，所以不能确定转化率，无法计算反应热，选项B不正确；热化学方程式一般是在常温常压下，所以选项C不正确，因此正确的答案选D。