题目内容

4.48 L一定条件下的氯化氢气体通入水中得到0.1 L盐酸，此溶液中c(Cl－)＝2 mol/L，则“一定条件”可能是

A．

25℃

B．

1.01×103 pa

C．

101 Kpa

D．

0℃

答案：CD
练习册系列答案
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（2012?东城区一模）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等．
（1）已知O3与KI溶液反应的生成物中有两种单质，其离子反应方程式为
O3+2I-+H2O=O2+I2+2OH-
O3+2I-+H2O=O2+I2+2OH-
．
（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示．
已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L．

pH
t/min

T/℃
3.0
4.0
5.0
6.0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是
OH-
OH-
．
②在30℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为
1.00×10-4
1.00×10-4
 mol/（L?min）．
③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为
b、a、c
b、a、c
．（填字母代号）
a.40℃、pH=3.0      b.10℃、pH=4.0     c.30℃、pH=7.0
（3）O3可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得．
①图中阴极为
A
A
（填“A”或“B”），其电极反应式为
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
②若C处通入O2，则A极的电极反应式为
O2+4H++4e-═2H2O
O2+4H++4e-═2H2O
．
写出下列热化学方程式
（1）已知25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式
C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.6KJ/mol
C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.6KJ/mol
．
（2）在一定条件下，N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量．写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式
2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol
2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol
．
氢气和氨气都属于无碳清洁能源．
（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，放、充电时的反应：2NiOOH+H2
充电
放电
2Ni（OH）2．放电时，正极的电极反应式为
NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
，充电时，该电极应与电源的
正
正
（填“正”或“负”）极相连．
（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气．已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-572kJ?mol-1
则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程为：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ?mol-1
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ?mol-1
．
（3）研究表明工业上合成氨反应 （N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3） 在25℃、400℃的平衡常数分别为5×105和200．
①合成氨是
放热
放热
反应（填“放热”或“吸热”）．
②合成氨选择400～500℃的原因是：
加快反应速率，催化剂活性最大
加快反应速率，催化剂活性最大
．
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下表中为各物质在不同时刻的浓度．
时间/min c（N2）/mol?L-1 c（H2）/mol?L-1 c（NH3）/mol?L-1
0 0.6 1.8 0
5 0.48 X 0.24
10 0.26 0.78 0.68
0～5min，H2的平均反应速率v（H2）=
0.072mol/L．min
0.072mol/L．min
．反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是
a
a
（填序号）．
a．使用催化剂       b．降低温度       c．增加氢气的浓度        d．分离出NH3
（4）在-50℃时，液氨中存在电离平衡NH3（l）?NH4++NH2-，离子积常数
K=c（NH4+）?c（NH2-）．若一定条件下，平衡时c（NH2-）=1×10-15mol?L-1，
下列说法正确的是：
a．在液氨中加入NaNH2，液氨的离子积常数增大
b．此温度下液氨的离子积常数为1×10-30
c．液氨在-50℃的电离程度比常温下纯水的大．
精英家教网（1）在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
催化剂
△
2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
0～4min时，容器气体压强为101KPa．反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量（mol）的变化如下表：
时间min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
n（SO2） 2.00 1.92 1.84 1.76 1.76 1.64 1.52 1.40 1.40 1.40
n（O2） 1.00 0.96 0.92 0.88 0.88 0.82 0.76 0.70 0.70 0.70
n（SO3） 0 0.08 0.16 0.24 0.24 0.36 0.48 0.60 0.60 0.60
回答下列问题：
①
 
时，反应处于平衡状态．
②第5min时，从速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是
 
；平衡向
 
方向移动．
③在0.1Mpa、500℃时，起始时O2和SO2的物质的量之比
n(O2)
n(SO2)
的值，与SO2平衡时的体积百分含量的变化曲线如图．在图中画出在相同压强下，温度为400℃时，起始O2和SO2的物质的量之比
n(O2)
n(sO2)
的值，与SO2平衡时的体积百分含量的大致变化曲线．
（2）草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol?L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L-1KOH溶液V（mL），回答下列问题．
①当V＜10mL时，反应的离子方程式为
 
．
②当V=10mL时，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为
 
．
③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；
当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；则a
 
b（填“＜”，“=”或“＞”）．
④当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n（K+）/n（C2O42-）的值将
 
（填“变大”，“变小”，“不变”），原因是
 
．

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