题目内容

在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)＋Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是（ ）

A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态

B．正反应为放热反应，X一定为气态

C．若X为非气态，则正反应为吸热反应

D．若加入少量的Z，该平衡向左移动

练习册系列答案
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化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是

A．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物

B．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂

C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运

D．NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色

有X、Z、W三种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

粒子代码

X

Z

W

原子核数目

单核

同元素构成的两核

同元素构成的两核

粒子的电性

电中性

两个负电荷

电中性

（1）X的氧化物晶体中含有化学键类型是_____________。

（2）Z与钙离子组成的化合物的电子式为_____________。

（3）组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是 ，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，产物为无毒物质，电解质溶液是KOH溶液，其负极的电极反应式为____ 。在常温下，用该电池电解1.5 L 1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LW的简单氯化物时，NaCl溶液的pH=

(假设电解过程中溶液的体积不变)。

（4）M原子核外比X原子多2个电子。可逆反应2MO2(气)+O2(气)2MO3(气)在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容(如图所示)，若在A、B中分别充入1molO2和2mol MO2，使气体体积V(A)=V(B)，在相同温度下反应。则：达平衡所需时间：t(A)___________t (B)(填“>”、“<”、“=”，或“无法确定”，下同)。平衡时MO2的转化率：a(A)_____________a(B)。

（5）欲比较X和M两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有 (填序号)。

a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

b．比较这两种元素的单质在常温下的状态

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH－ ＝ Mg(OH)2 ↓

B．500℃、30MPa下，将0．5molN2和1．5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19．3kJ，其热化学方程式为：

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38．6kJ·mol-1

C．甲烷的标准燃烧热△H= -890．3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g)＋2H2O(g) △H= -890．3kJ·mol-1

D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3 + 2OH－ ＝2AlO2－ + H2O

将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是

A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1

B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1

C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1

D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等

用4种溶液进行试验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

选项

操作及现象

溶液

A

通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65℃以上，溶液变澄清

C6H5ONa溶液

B

通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失

Na2SiO3溶液

C

通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去

Ca(ClO)2溶液

D

通入SO2，溶液变浑浊。继续通SO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊

Ca(OH)2溶液

我国学者成功发现了新的一类水分解产氢催化剂：通过调控三氧化钨(WO3)局部原子结构，制备出的深蓝色钨氧化物(WO2.9)。该种钨的氧化物能高效而快速地催化水分解产生H2。下列有关说法正确的是

A． WO3和WO2.9是同分异构体

B．由WO3制备WO2.9的过程发生了氧化还原反应

C．18g H2O在WO2.9的高效催化下产生H2体积为22. 4L

D．利用这种新型催化剂分解水的同时可放出热量

X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：

（1）M的离子结构示意图 ；L在元素周期表中的位置为 ．

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 ．

（3）Y的最高价氧化物的电子式为 ．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 ．

（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 ．

（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与X形成化合物甲，1mol甲含18mol电子，请写出甲的结构式 ．

（6）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7%，该氢化物的分子式为 ．该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为 L．

常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：

①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O

（1）上述溶液中，可发生水解的是______(填序号，下同)。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：____________________________________。

（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________。

（5）取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。

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