题目内容

化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是

A．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物

B．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂

C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运

D．NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色

练习册系列答案
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实验室欲配制480 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液，请据此回答下列问题：

（1）实验时，应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体 g。

（2）在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。

（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是 。（填字母）

A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

B．忘记将洗涤液加入容量瓶

C．定容时俯视刻度线

D．摇匀后发现液面低于刻度线，加水至凹液面恰好与刻度线相切

已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是( )

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－1

高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：

（1）写出工业上制取Cl2的化学方程式_________________________。

（2）在“反应液I”中加入KOH固体的目的是①_________________，②提供碱性环境。

（3）写出Fe(NO3)3溶液与碱性KClO溶液反应的化学方程式： 。

（4）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是：

① ，② 。

（5）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品是_________________（写化学式）。

（6）该工艺每得到1.98 kg K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为 mol。

I．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。

已知某温度下：

反应①：CO2 (g) +H2 (g)→CO(g) + H2O(g)，ΔH = +41.2 kJ/mol；

反应②： (g)→(g)+H2（g），ΔH= +117.6 kJ/mol；

①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2，

（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 ，该反应的化学平衡常数K= (用K1、K2表示)

（2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2 和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是

A．因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；

B．若再加入1molCO2、1mol H2，平衡不移动；

C．若再加入CO2则平衡向正反应方向移动，CO的体积分数减小；

D．若充入He，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；

（3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。

II．一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

（4）升高温度，该反应的平衡常数 (填“增大”或“减小”或“不变”)。

（5）由图2信息，计算10min内该反应的平均速率v(H2)= ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

（6）图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2(填“>”或“=”或“<”)

原电池是将化学能转变为电能的装置，关于如图所示原电池的说法正确的是( )

A．Cu为负极，Zn为正极

B．电子由铜片通过导线流向锌片

C．正极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+

D．原电池的反应本质是氧化还原反应

下列有关化学用语表示正确的是

A．质子数为53、中子数为78的碘原子：

B．N2的电子式：

C．S2-的结构示意图：

D．丙醛的结构简式：CH3CH2COH

化学与科学、社会、技术和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．目前科学家已制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望用于制造高能计算机芯片

B．2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

C．CO2、CH4、氟氯代烃等都会造成温室效应，因此都属于大气污染物

D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在生产过程中充分利用原料，实现零排放

在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)＋Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是（ ）

A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态

B．正反应为放热反应，X一定为气态

C．若X为非气态，则正反应为吸热反应

D．若加入少量的Z，该平衡向左移动

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