题目内容

13．食品化学家A．Saari Csallany和Christine Seppanen说，当豆油被加热到油炸温度（185℃）时，会产生如图所示高毒性物质，许多疾病和这种有毒物质有关，如帕金森症．下列关于这种有毒物质的判断正确的是（　　）
A．该物质分子中含有两种官能团
B．该物质的分子式为C9H15O2
C．1mol该物质最多可以和2molH2发生加成反应
D．该物质不能发生银镜反应

分析 由结构可知，分子中含碳碳双键、-CHO、-OH，结合烯烃、醛、醇的性质来解答．

解答 解：A．含碳碳双键、-CHO、-OH三种官能团，故A错误；
B．该物质的分子式为C9H15O2，故B正确；
C．-CHO与碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol该物质最多可以和2molH2发生加成反应，故C正确；
D．含-CHO，能发生银镜反应，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、醛的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．A是一种烃，可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Z．

已知：
Ⅰ．$→_{H+}^{HCN}$R或R′可以是烃基或氢原子
Ⅱ．反应①、②、⑤的原子利用率都为100%．
完成下列填空：
（1）B的名称为苯乙烯；反应③的试剂和条件为氢氧化钠水溶液、加热；反应④的反应类型是消去反应．
（2）关于有机产品Y的说法正确的是AD．
A．Y遇氯化铁溶液会发生显色反应
B．1molY与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4mol和2mol
C．1molY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗3mol氢氧化钠
D．Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧＞⑥＞⑦
（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式．
a．属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物
b．能发生银镜反应和水解反应
（4）设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）．
（合成路线的常用表示方法为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）
4．为保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应．请回答下列问题：
（1）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择C（填字母编号）．
A．KMnO4溶液          B．K3[Fe（CN）6]溶液            C．KSCN溶液
（2）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是：氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+．
（3）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H═-1648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H═-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H═-1480kJ•mol-1
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为：4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，则正极反应式是：FeS2+4e-=Fe+2S2-．
（5）煅烧某硫铁矿样品，发生反应：FeS2+O2Fe2O3+SO2（未配平），已知该硫铁矿样品中FeS2的质量分数为90.0%，假设杂质不参加反应，煅烧10t该硫铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为3.36×106L；制得98%的硫酸质量为15t．
1．化合物M是一种香料，可采用油脂与芳香烃（含苯环的烃）为主要原料，按下列路线合成：

已知：①RX $→_{△}^{NaOH/水}$ ROH
②E分子中只有两种不同化学环境的H原子
③$\stackrel{HIO_{4}}{→}$ +
 $\stackrel{HIO_{4}}{→}$R3COOH+
（R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）
（1）A中官能团的名称是羟基，D→E的反应类型为取代反应．
（2）E的结构简式为．
（3）C+F→M的化学方程式．
（4）下列化合物中属于F的同分异构体的是bd．
a．             
b．
c．                               
d．CH2=CH-CH=CH-CH=CH-CH2COOH
（5）写出从Br-CH2CH2-Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路线（无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式）BrCH2CH2Br HOCH2CH2OH $\stackrel{HIO_{4}}{→}$HCHO HCOOH
HCOOCH2CH2OOCH．
8．下列与有机物的结构、性质相关的叙述正确的是（　　）
A．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
B．己烷和苯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和氢气反应生成环己烷，二者反应类型相同
D．在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以电离出H+
18．实验是化学的灵魂．下列实验中，需要用水浴加热的有AF；用到温度计的有AE．（以上均填序号）
A．以苯为原料制备硝基苯
B．溴乙烷的消去反应
C．乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应；
D．乙酸乙酯的制取
E．石油的分馏
F．乙醛的银镜反应．
5．向某密闭容器中加人0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应：aA（g）+bB（g）?cC（g），a、b、c均为正整数，各物质浓度随时间变化如图所示，O～t1min内B的浓度变化没有画出来．下列说法正确的是（　　）
A．若a=3，则b=1，c=2
B．t1min时，该反应达到该条件下的反应限度
C．在O～t1min内，用C表示的化学反应速率为0.06mol•L-1
D．B的起始浓度等于0.08mol•L-1
9．使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得．
（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管（填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为0.70mL．
（4）滴定．当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录
滴定次数
实验数据（mL）		1234
V（样品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）经计算，市售白醋总酸量=4.5g/100mL
（2）在本实验滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大是ab（填写序号）
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管尖嘴在滴定前无气泡，滴定后有气泡
c．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少液体溅出．
10．分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两烧杯里的溶液为100mL相同浓度的稀硫酸，请回答下列问题
（1）转化过程中能量转化的变形式是：甲为化学能转化为电能，乙为化学能转化为热能
（2）以下叙述正确的是d（填字母）
a．两烧杯中铜片均有气泡产生．
b．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极．
c．甲中铜片质量减小，乙中锌片质量减小．
d．两烧杯中溶液的c（H+）均减小
f．甲的外电路中的电流方向和电解质溶液中阳离子的移动方向均为Zn→Cu．
g．两烧杯在同一时间内转移电子数相等
（3）通过以上两个实验可以得到的共同结论是锌比铜活泼
（4）当甲中产生1.12L标准状况下气体时，通过导线的电子数为0.1NA个；若电路导线上通过电子1mol，则理论上两极的变化是a
a．锌片减少32.5g       b．锌片增重32.5g
c．铜片析出1gH2        d．铜片上析出1molH2
（5）在甲实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，锌电极上发生的是氧化（填“氧化”或“还原”反应）
铜电极上发生的是还原（填“氧化”或“还原”反应）电极反应方程式是Cu2++2e-=Cu，原电池总反应的离子方程式为Cu2++Zn=Cu+Zn2+．

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