Question

7．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）

• A． 向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好完全沉淀H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• B． 用NaOH吸收少量二氧化硫　OH^-+SO₂═HSO₃^-
• C． 氯化铝溶液中加过量氨水Al³⁺+3NH₃．H₂O═Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺
• D． 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳  ClO^-+H₂O+CO₂═HCO₃^-+HClO

Answer 1

分析 A．恰好完全沉淀时，氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量相等，氢氧根离子过量；
B．二氧化硫少量，反应生成亚硫酸根离子；
C．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；
D．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙和次氯酸．

解答 解：A．向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好完全沉淀，二者的物质的量相等，反应的离子方程式为：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O，故A正确；
B．用NaOH吸收少量二氧化硫，反应生成亚硫酸根离子和水，正确的离子方程式为：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O，故B错误；
C．氯化铝溶液中加过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C正确；
D．次氯酸溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式为：ClO^-+H₂O+CO₂═HCO₃^-+HClO，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．