题目内容

17．某实验小组同学进行如图实验，以探究化学反应中的能量变化．

实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．实验②中，该小组同学在烧杯中加入稀盐酸，再放入打磨过的铝条，温度升高，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的B（填“B”或“C”）表示．图A中0一tl段化学反应速率变化的原因是温度升高，反应的速率加快．

分析 温度升高，则反应放热；温度降低则反应吸热；浓度越小，反应速率越小，温度越高，速率越大；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量；根据金属与酸的反应为放热反应分析．

解答 解：中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应；在烧杯中加入稀盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，开始时盐酸的浓度减小，速率应减小，但实际上增大，说明温度对速率的影响大于浓度对速率的影响，则该反应放热；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量；金属与酸的反应为放热反应，温度影响反应的速率，温度越高，反应的速率越快；
故答案为：吸热；放热；B；温度升高，反应的速率加快．

点评 此题是一道实验探究题，解题的关键是分析实验的过程，并结合题中所给的信息结合所学相关知识对问题进行探讨与分析．

练习册系列答案
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7．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．用NaOH吸收少量二氧化硫　OH-+SO2═HSO3-
C．氯化铝溶液中加过量氨水Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3 NH4+
D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳  ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO
8．5种短周期元素L-T的信息如表，有关叙述正确的是（　　）
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2
A．沸点：H2T＞H2R
B．热稳定性：H2T＜H2R
C．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质
D．L2+与R2-的核外电子数相等
5．下面有关13C、15N的叙述正确的是（　　）
A．15N与14N互为同位素B．13C与C60互为同位素
C．13C与15N有相同的中子数D．15N的核外电子数与中子数相同
12．某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为放热反应．中和反应都是放热反应，其实质是酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成弱电解质水：H++OH-═H2O．
2．C5H12有3种同分异构体，写出这3种同分异构体的结构简式：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，，．
9．下列关于电解质溶液的说法错误的是（　　）
A．pH=3的 NH4Cl溶液与pH=3的盐酸中，水电离的c（H+）相等
B．25℃时将0.1mol•L-1 的HF加水不断稀释，$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$不变
C．K2SO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液的pH增大，SO32-水解程度减小
D．pH=5的CH3 COOH 与CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO-）＜c（Na+）
6．现有以下四种物质：A．Si  B．FeCl3 C．NaHCO3 D．Na2SiO3 请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．
（1）可与KSCN溶液反应，溶液变红的是B；
（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是C；
（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是D；
（4）可用于制造计算机芯片的是A．
7．NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B．23gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为1.5NA
C．足量Cu和100mL18mol/L热浓硫酸反应可生成0.9 NA个SO2分子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9 NA个电子

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