题目内容

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、B同周期，B、D同主族，D原子的核内质子数是B原子的2倍，A、E的原子序数之和与B、D的原子序数之和相等，C的单质与NaOH溶液或盐酸都能反应生成氢气。下列叙述正确的是 (　　)。

A．元素A的最高价氧化物的水化物的酸性比E的强

B．元素B、C组成的化合物可用做耐高温材料

C．元素C、D、E的简单离子的半径依次减小

D．化合物AB2、DB2中化学键的类型相同

 

　BD

【解析】　由题给条件，A、B、C、D、E依次为N、O、Al、S、Cl。酸性：HClO4>HNO3，A错误；O和Al形成的化合物是Al2O3，可以做耐火材料，B正确；Al3＋、S2－和Cl－半径大小关系：r(S2－)>r(Cl－)>r(Al3＋)，C错误；NO2和SO2均为极性共价键构成的分子，D正确。

 

练习册系列答案
相关题目

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）。

A．①③ B．①④ C．②④ D．③⑤

 

下列溶液一定呈中性的是(　　)。

A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液

B．pH＝7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

 

下图是N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化的曲线图：下列叙述正确的是(　　)。

 

A．该反应的热化学方程式为

N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热减小

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1

 

下列关于化学反应的描述中正确的是(　　)。

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ的热量

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝b，则b＞a

 

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　)。

A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

 

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(　　)。

序号

氧化剂

还原剂

其他反应物

氧化产物

还原产物

①

Cl2

FeBr2

/

Fe3＋、Br2

 

②

KClO3

浓盐酸

/

Cl2

 

③

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2＋

 

A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同

B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2

C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－

D．表中③组反应的离子方程式为2MnO4—＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

 

设N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)。

A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0

C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0

D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0

 

为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)。

被提纯的物质除杂试剂分离方法

A溴化钠溶液(NaI)新制氯水、CCl4萃取、分液

B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤

C二氧化碳(CO)氧化铜粉末通过灼热的氧化铜粉末

D碳酸钠(偏铝酸钠)盐酸过滤

 

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网