Question

下图是N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化的曲线图：下列叙述正确的是(　　)。

 

A．该反应的热化学方程式为

N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热减小

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1

 

Answer 1

　BD

【解析】　反应热的单位是kJ·mol－1，A错；加入催化剂可以降低活化能，故b较为合适，但是不能影响反应热，B对、C错；温度和体积一定的条件下，压强越大越有利于氨的合成，即氮气和氢气的转化率越大，放出的热量大于2Q1 kJ，小于184 kJ，D正确。