Question

已知反应A₂+B₂═2AB，断开1mol A₂中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，断开1mol B₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，生成1mol AB中的化学键释放的能量为Q₃ kJ，则下列说法正确的是（　　）

• A、若A₂和B₂的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应为吸热反应
• B、该反应的△H=（Q₁+Q₂-2Q₃）kJ?mol^-1
• C、若该反应为放热反应，则Q₁+Q₂＜Q₃
• D、若Q₁＜Q₂，则1mol A₂所具有的能量小于1mol B₂所具有的能量

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：反应吸热放热可以利用能量守恒分析判断，也可以依据物质化学键的键能分析判断，反应焓变△H=反应物断键吸收的热量-生成物形成化学键放出的热量．

解答： 解：A、依据能量守恒，若A₂和B₂的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热，故A错误；
B、△H=反应物断键吸收的热量-生成物形成化学键放出的热量=（Q₁+Q₂-2Q₃）kJ?mol^-1，故B正确；
C、若该反应为放热反应，依据反应焓变△H=反应物断键吸收的热量-生成物形成化学键放出的热量；则Q₁+Q₂＜2Q₃，故C错误；
D、物质的键能越大，拆开需要的能量越高，物质越稳定，若Q₁＜Q₂，则1mol A₂所具有的能量大于1mol B₂所具有的能量，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了反应能量变化判断，能量守恒，化学键键能大小的分析判断是解题关键，题目难度中等．