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已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka（HCN）=6.2×10-10 mol?L-1、Ka（HF）=6.8×10-4 mol?L-1、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5 mol?L-1、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol?L-1．根据该信息回答4、5两题：
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练习册系列答案
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（1）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的转化关系，所有反应物和生成物均已给出．
①若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E都为卤素单质，化合物中的阳离了均为Na+，则A、D、E的氧化性由弱到强的顺序为
 
（写化学式）．在一定条件下E和D以物质的量比为5：1在硫酸溶液中恰好完全反应，写出该反应的离子方程式：
 
．
②若把B、C、F三种溶液汇集在一起得到1L混合溶液，并物质的转化关系给其中加入一定量的E，溶液中卤素阴离子的物质的量与通入E的体积（标准状况）的关系如下表所示（x和y均大于0）．各离子的量与E的体积的关系
E的体积（标准状况） 2.8L 5.6L 11.2L
n（F的阴离子）/mol 1.25 1.5 2
n（C中的阴离子）/mol 1.5 1.4 y
n（B中的阴离子）/mol x 0 0
Ⅰ．当通入E的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为
 
．
Ⅱ．x=
 
，y=
 
（填具体数据）．
Ⅲ．当通入E的体积为11.2L时，该溶液中c（Na+）=
 
mol?L-1（通入E后溶液的体积变化忽略不计）．
（2）用H2O2可除去工业尾气中的Cl2，相关反应：H2O2（l）+Cl2（g）?2HCl（g）+O2（g）△H＞0．
①为了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是
 
（只改变一种条件），其原因是：
 
．
②已知 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g），△H1=-196.46kJ?mol-l
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l），△H2=-285.84kJ?mol-l
Cl2（g）+H2（g）=2HClO（g），△H3=-184.6kJ?mol-l
则H2O2（l）与Cl2（g）反应生成HCl（g）和O2（g）的热化学方程式为
 
．
实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：
 
．
元素a在元素周期表中的位置为
 
；a原子的核外能量不同的电子有
 
种．
试管A中除了产物和水之外，还可能存在
 
、
 
（写出化学式）．
已知合成氨的热化学方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
（1）合成氨反应达到平衡时，用H2表示的正反应速率为υ正（H2），用NH3表示的逆反应速率为υ逆（NH3），二者满足的关系式为
 
．
（2）请在图1中定性的表示H2的逆反应速率与时间的关系，起始时，放入N2和H2，t1达到平衡，t2增大压强，t3又达到平衡．
（3）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如上图2所示．图中t4引起平衡移动的条件可能是
 
．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间为
 
．
（4）温度为T℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为
 
 （用带a的代数式表示）
依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）
A、H3BO3的酸性比H2CO3的强
B、氢氧化钡的碱性比氢氧化钙的碱性强
C、硒化氢比硫化氢稳定
D、若Xm+ 和Yn- 核外电子层结构相同，则在周期表中X、Y的族序数之差一定为：（m+n）-8
下列物质露置于空气中易变质的是（　　）
①生石灰 ②过氧化钠 ③亚硫酸 ④烧碱 ⑤绿矾 ⑥漂白粉．
A、除①外B、除②④外
C、除③⑥外D、全部易变质
已知反应A2+B2═2AB，断开1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，生成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是（　　）
A、若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应为吸热反应
B、该反应的△H=（Q1+Q2-2Q3）kJ?mol-1
C、若该反应为放热反应，则Q1+Q2＜Q3
D、若Q1＜Q2，则1mol A2所具有的能量小于1mol B2所具有的能量

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