题目内容
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2的溶解）．则电解过程中共转移电子的物质的量是（ ）
| A、0.8mol |
| B、0.6mol |
| C、0.5mol |
| D、0.4mol |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以加入0.1mol碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]相当于加入0.2molCuO、0.1molH2O，根据生成物知，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，根据铜和氢气的物质的量与转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量．
解答：
解：碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以加入0.1mol碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]相当于加入0.2molCuO、0.1molH2O，根据生成物知，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，根据Cu原子、H原子守恒得阴极上析出n（Cu）=0.2mol、n（H2）=0.1mol，则转移电子的物质的量=0.2mol×2+0.1mol×2=0.6mol，故选B．
点评：本题考查了电解原理，根据离子放电顺序、原子守恒来分析解答，明确加入物质的性质是解本题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列物质露置于空气中易变质的是（ ）
①生石灰 ②过氧化钠 ③亚硫酸 ④烧碱 ⑤绿矾 ⑥漂白粉．
①生石灰 ②过氧化钠 ③亚硫酸 ④烧碱 ⑤绿矾 ⑥漂白粉．
| A、除①外 | B、除②④外 |
| C、除③⑥外 | D、全部易变质 |
碱式碳酸镁的化学式为a Mg（OH）2?b MgCO3?c H2O．取4.66g碱式碳酸镁，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下0.896L CO2．该碱式碳酸镁b：c的值为（ ）
| A、1：1 | B、5：4 |
| C、4：5 | D、1：4 |
向明矾[KAl（SO4）2?12H2O]溶液中加入Ba（OH）2溶液，当SO42-恰好沉淀完全时，这时铝元素的存在形式是（ ）
| A、Al（OH）3沉淀 |
| B、只有〔AlO2〕-离子 |
| C、Al（OH）3沉淀和Al3+ |
| D、Al（OH）3沉淀和〔AlO2〕-离子 |
武兹反应是重要的有机增碳反应，可简单地表示为：2R-X+2Na→R-R+2NaX，现用CH3CH2Br和C3H7Br和Na一起反应不可能得到的产物是（ ）
| A、CH3CH2CH2CH3 |
| B、（CH3）2CHCH（CH3）2 |
| C、CH3CH2CH2CH2CH3 |
| D、（CH3CH2）2CHCH3 |
已知反应A2+B2═2AB，断开1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，生成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是（ ）
| A、若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应为吸热反应 |
| B、该反应的△H=（Q1+Q2-2Q3）kJ?mol-1 |
| C、若该反应为放热反应，则Q1+Q2＜Q3 |
| D、若Q1＜Q2，则1mol A2所具有的能量小于1mol B2所具有的能量 |
下列物质进行一氯取代反应后，只能生成4种沸点不同的有机产物的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+
O2（g）△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+
| 1 |
| 2 |
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
| A、CO的燃烧热△H=-566 kJ/mol |
| B、CO的热值约为10.1kJ/g |
| C、2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452 kJ/mol |
| D、CO（g）与Na2O2（s）反应放出50.9 kJ热量时，电子转移为0.1mol |