题目内容
在Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2的反应中， 是氧化剂， 元素被氧化，用双线桥法标出电子转移的方向和数目 ．
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考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2中，Fe元素的化合价由+3价降低为0，C元素的化合价由+2价升高为+4价，以此来解答．
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解答：
解：Fe元素的化合价降低，则Fe元素被还原，Fe2O3为氧化剂，C元素的化合价升高，则CO为还原剂，则C元素被氧化，Fe元素的化合价由+3价降低为0，C元素的化合价由+2价升高为+4价，则电子转移的方向和数目为
，
故答案为：Fe2O3；C；．
，故答案为：Fe2O3；C；
．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
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已知A、B、C、D为常见单质，其中B、C、D常温常压下为气体，甲、乙、丙、丁为化合物，乙常温下为液体，丙的焰色反应为黄色，如图为各种物质之间的相互反应
如图是向100mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，混合溶液的pH变化图象，根据图象得出的结论正确的是（ ）| A、原盐酸溶液的浓度为0.01mol?L-1 |
| B、加入的NaOH溶液的浓度为0.1mol?L-1 |
| C、至滴定终点用去NaOH为0.01 mol |
| D、pH=12时，共加入NaOH溶液100 mL |
要使浑浊的水变澄清，你认为可以加入的物质是（ ）
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下列各组物质与概念之间的关系，不符合图的是（ ）在空气中能生成致密氧化膜的金属是（ ）
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