Question

20．下列溶液pH一定等于1的是（　　）

• A． 25℃1L的0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液
• B． T℃1L 0.2mol•L^-1H₂SO₄溶液中加入1L 0.2mol•L^-1NaOH溶液后得到的2L溶液
• C． 25℃a mol•L^-1NaHSO₄溶液[已知50ml amol•L^-1Ba（OH）₂溶液与100mL amol•L^-1NaHSO₄溶液混合后pH=7]
• D． T℃c（OH^-）=10^-13mol•L^-1的某盐溶液

Answer 1

分析 溶液的pH=1，则混合液中氢离子浓度为0.1mol/L，
A.0.1mol/L的硫酸溶液中氢离子浓度为0.2mol/L；
B．硫酸为二元酸，混合液中硫酸过量，根据题中数据计算出氢离子的物质的量及浓度；
C．无法计算溶液中氢离子浓度；
D．温度影响水的离子积，不是常温下，无法计算溶液中氢离子浓度．

解答 解：A.25℃1L的0.1mol．L^-1H₂SO₄溶液中氢离子浓度为0.2mol/L，溶液的pH=lg0.2＜1，故A正确；
B．T℃1L 0.2mol．L^-1H₂SO₄溶液中加入1L 0.2mol．L^-1NaOH溶液后得到的2L溶液，混合液中氢离子浓度为：$\frac{0.2mol/L×2×1L-0.2mol/L×1L}{2L}$=0.1mol/L，反应后溶液的pH为1，故B正确；
C．25℃a mol•L^-1NaHSO₄溶液中氢离子浓度为amol/L，不一定为0.1mol/L，则无法计算溶液的pH，故C错误；
D．T℃c（OH^-）=10^-13mol•L^-1的盐溶液中，c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$，由于温度影响水的离子积Kw，题中没有告诉在常温下，则该溶液中氢离子浓度不一定为0.1mol/L，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了溶液pH的计算与判断，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．